题目内容

14．工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分CH4；
（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼CO；
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质HCl；
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐NaCl；
（5）生活生产中最常用的溶剂H2O；
（6）参与植物光合作用的气体是CO2．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）沼气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4；
（2）一氧化碳是一种有毒气体，具有还原性，可用于铁的冶炼，其化学式是CO；
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质是盐酸，化学式 HCl；
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐是氯化钠，其化学式是NaCl；
（5）水是生活生产中最常用的溶剂，其化学式是H2O；
（6）参与植物光合作用的气体是二氧化碳，其化学式是CO2．
答案：（1）CH4；（2）CO；（3）HCl；（4）NaCl；（5）H2O；（6）CO2．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

练习册系列答案
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4．（1）用化学用语表示：
①2个氮原子2N；        
②纯碱Na2CO3；
③2个镁离子2Mg2+；        
④人体中含量最多的金属元素Ca．
（2）有四种物质：A．熟石灰、B．活性炭、C．干冰、D．硝酸钾．请选择相应物质的序号填空：
①可用于人工降雨的是C；    
②可作复合肥的是D；
③配制农药波尔多液的是A；  
④能吸附冰箱异味的是B．
5．分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是（　　）
A．化合物：KClO3、CaCO3、酒精B．混合物：煤、石油、冰水混合物
C．氧化物：Fe3O4、P2O5、氧化铜D．单质：液氮、C60、水银
2．在农村，每年冬季因燃煤取暖而造成的煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学化学研究性学习小组的同学决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为CO和CO2，在收集尾气后，利用如图所示装置进行实验，请回答：
（1）为证明煤炉尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的尾气通过装置C（填序号）．
（2）为确定煤炉尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体依次通过装置B、A（填序号），目的是吸收二氧化碳、除去气体中的水蒸气．
（3）实验中要两次用到装置C（填序号），它们的作用分别是第一次是验证尾气中含有CO2、第二次是验证CO还原CuO后有CO2生成，以此证明尾气中含有CO．
（4）实验开始时，应先通入煤炉尾气再加热（填“先加热再通入煤炉尾气”或“先通入煤炉尾气再加热”），目的是防止爆炸．
（5）实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象为黑色固态变为红色，反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（6）经过实验探究，他们证实了自己的猜测．据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？室内用燃煤取暖时要注意保持通风
（7）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3H2（请写一物质的化学式）．
9．关于钠离子和钠原子的认识正确的是（　　）
A．它们的质子数不相同B．它们的电子层数相同
C．Na+的最外层是稳定结构D．Na+比Na多一个电子
19．小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．
【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式SiO2•nH2O无色透明粒状固体，无毒无害）；
【活动探究】（3）你认为①～④的物质中，不适合做食品干燥剂的是浓硫酸和氢氧化钠固体（填序号），原因是这两种物质均有强烈的腐蚀性；
（4）实验探究：
实验操作主要现象结论与解释
实验1：初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察．该样品为黑色固体Ⅰ、该保鲜剂一定不是②⑤；（填保鲜剂序号）
实验2：探究保鲜剂有效性向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡．有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色Ⅱ、该保鲜剂④（填“有效”或“无效”）；
实验3：探究保鲜剂成分澄清石灰水变浑浊Ⅲ、综合实验2，该保鲜剂中一定含有的物质是Fe和Fe2O3；
【活动反思】（5）实验2充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是HClFeCl2或HClFeCl2 FeCl3（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：Fe+2FeCl3═3FeCl2）．
6．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家讨论后一致认为①该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，②白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是乙炔（或C2H2）
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．固体溶解，无气泡放出．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
3．小明同学取来某钾肥（主要成分为硫酸钾，还含有少量的氯化钾）20g，投入到90.8g氯化钡溶液中，二者恰好完全反应．经过滤得到白色沉淀23.3g和氯化钾的不饱和溶液．反应的化学方程式为：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl．请完成下列分析与计算：
（1）此反应的基本反应类型为复分解反应．
（2）计算反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数．
4．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填符号）．
（2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．

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