题目内容
2．在农村，每年冬季因燃煤取暖而造成的煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学化学研究性学习小组的同学决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为CO和CO2，在收集尾气后，利用如图所示装置进行实验，请回答：
（1）为证明煤炉尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的尾气通过装置C（填序号）．
（2）为确定煤炉尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体依次通过装置B、A（填序号），目的是吸收二氧化碳、除去气体中的水蒸气．
（3）实验中要两次用到装置C（填序号），它们的作用分别是第一次是验证尾气中含有CO2、第二次是验证CO还原CuO后有CO2生成，以此证明尾气中含有CO．
（4）实验开始时，应先通入煤炉尾气再加热（填“先加热再通入煤炉尾气”或“先通入煤炉尾气再加热”），目的是防止爆炸．
（5）实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象为黑色固态变为红色，反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（6）经过实验探究，他们证实了自己的猜测．据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？室内用燃煤取暖时要注意保持通风
（7）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3H2（请写一物质的化学式）．
分析 （1）根据二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊分析；
（2）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应以及一氧化碳有毒进行分析；
（3）根据二氧化碳与石灰水反应有白色沉淀生成，两次都是验证二氧化碳的存在；
（4）煤炉尾气具有可燃性，加热其与空气的混合物容易发生爆炸，要先通气体将其中的空气排净，再加热；
（5）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳考虑反应现象；
（6）煤气中毒主要是由于燃烧不充分产生的；
（7）根据三大还原剂考虑本题．
解答 解：（1）本实验给定的实验要求是检验尾气中含有一氧化碳和二氧化碳，检验二氧化碳需要用澄清的石灰水；
（2）检验一氧化碳需要将一氧化碳转化为二氧化碳后检验（也可以借助氧化铜变红来分析，因为二氧化碳不具有还原氧化铜的性质）．所以检验二氧化碳在前，且要检验一氧化碳，需要将在二氧化碳检验后吸收掉，这样才能检验转化和检验一氧化碳．检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，转化一氧化碳用氧化铜，在转化前进行干燥；所以为确定煤炉尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体依次通过装置BA，通过B是为了吸收二氧化碳，通过A是为了除去气体中的水蒸气；
（3）实验中要两次用到装置C，第一次是验证尾气中含有CO2，第二次是验证CO还原CuO后有CO2生成，以此证明尾气中含有CO；
（4）煤炉尾气具有可燃性，加热其与空气的混合物容易发生爆炸，要先通气体将其中的空气排净，再加热；
（5）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以玻璃管中现象是黑色固态变为红色；反应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，反应条件是加热，所以方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（6）通过本题的实验可知，碳在氧气不充足的条件下会生成一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故答案为：室内用燃煤取暖时要注意保持通风；
（7）三大还原剂有：氢气、一氧化碳和碳．
故答案为：
（1）C；
（2）B；A；吸收二氧化碳；除去气体中的水蒸气；
（3）C； 第一次是验证尾气中含有CO2，第二次是验证CO还原CuO后有CO2生成，以此证明尾气中含有CO；
（4）先通入煤炉尾气再加热；防止爆炸；
（5）黑色固态变为红色；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（6）室内用燃煤取暖时要注意保持通风；
（7）H2．
点评 对于混合物成分的检验和确定，一是注意所使用的检验原理，从而根据不同原理设计不同的实验，二是在设计中注意各个环节的相互印证的设计，从而保证结论的准确无误．
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | NaOH溶液+HCl溶液 | B． | NaOH溶液+CuSO4溶液 | ||
| C． | Ca（OH）2溶液+Na2CO3溶液 | D． | Na2CO3溶液+H2SO4溶液 |
| A． | 用铁矿石与焦炭在高炉内炼铁 | B． | 用汽油焚烧处理盗版光盘 | ||
| C． | 将活性炭放入硬水中使其软化 | D． | 用苏打治疗人体胃酸过多 |
化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成S2-（填离子符号）
表示的是Al3+（填离子符号）；