题目内容

12．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写表：
实     验实验现象结    论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

分析 碳酸氢钠在加热的条件下分解：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，生成碳酸钠、水和二氧化碳，
【进行实验】
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变解答；
②碱溶液能使酚酞变红；根据Na2CO3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀解答；
【讨论与评价】根据NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，所以不能用滴酚酞试液来设计实验解答；
【拓展应用】碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

解答 解：碳酸氢钠在加热的条件下分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，生成碳酸钠、水和二氧化碳，
【进行实验】
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
故答案为：澄清石灰水；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，
故答案为：质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）；
②实验一：碱溶液能使滴酚酞试液变红；Na2CO3++CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，
故答案为：酚酞；产生白色沉淀；
【讨论与评价】碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，导致溶液呈碱性，也能使溶液变成红色，
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色；
【拓展应用】碳酸盐与盐酸作用HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

点评 本题综合性较强，考查碳酸钠及氢氧化钠的化学性质及学生灵活运用进行分析问题、解决问题的能力，掌握碳酸钠、碳酸氢钠性质是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁丝燃烧后质量增加了．这位同学说：“这两个反应不符合质量守恒定律．”你认为他这样说正确吗？请你帮他分析．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
20．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（用离子方程式表示）．
7．根据所给仪器，回答下列回问题：

（1）配置100g5%的氯化钠溶液，需要胶头滴管、药匙、托盘天平和上述仪器中的（填序号）③④⑤，量取液体时，由于读数时仰视造成所配溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在实验室，某同学要利用所给仪器制取一瓶氧气，应选用的仪器有（填序号）①②⑥⑧，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用如图2所示的装置来收集该气体，气体应从a（填“a”或“b”）通入．
17．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是（　　）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、分液、蒸馏D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．你认为下列实验方案中，可行的是（　　）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某种未知溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 pH
1．某校化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置进行实验．
（1）实验目的：
①用高锰酸钾制取一瓶氧气，
做细铁丝燃烧的实验．
②粗略测定加热2g高锰酸钾所
收集到的氧气体积．
（2）仪器认识：写出仪器名称：①试管；②量筒．
（3）反应原理：（用文字表达式表示）
①高锰酸钾制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②碳在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
（4）装置连接：（集气瓶中装满水）
为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是：（填字母）a→c→b→d．
（5）问题分析：
①实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是试管口没有放一团棉花．
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时，发现瓶底炸裂，产生这种结果的操作的原因集气瓶底部没有放一些沙或水．
2．三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3（NO2）3，求硝酸基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是21：2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网