Question

20．通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；不能用NaOH溶液的原因是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-（用离子方程式表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是）CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致被提纯物质被消耗，不符合除杂原则；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此写出反应的离子方程式

解答 解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠溶液也能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，也不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

点评 本题考查了物质的除杂、提纯及离子方程式的书写，题目难度不大，注意明确物质的分离、提纯和除杂原则及选用试剂方法，掌握离子方程式的书写方法．