题目内容
4．你认为下列实验方案中，可行的是（ ）| A． | 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物 | |
| B． | 向某种未知溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 | |
| C． | 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 | |
| D． | 将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 pH |
分析 A、分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；
B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀；
C、测定密闭容器中氧气的含量使用的可燃物只能消耗氧气，燃烧后不能生成气体；
D、用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．
解答 解：A、CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；
B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；
C、用镁在密闭容器中燃烧，镁会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，因此不能用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C错误；
D、用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见物质的性质和用途以及物质的分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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15．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、Cl-、CO32- | B． | Ba2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
| C． | MnO4-、K+、I-、H+ | D． | Mg2+、Cl-、NO3-、H+ |
12．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3 |
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
19．关于CO2的叙述中，正确的是（ ）
| A． | CO2的摩尔质量是44g | |
| B． | 1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 | |
| C． | 1molCO2的质量是44g/mol | |
| D． | 常温常压下，1molCO2的体积为22.4L |
13．对化学式N2O的正确读法为（ ）
| A． | 氧化氮 | B． | 一氧化氮 | C． | 二氮化氧 | D． | 一氧化二氮 |
