题目内容
3．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
分析 根据离子方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：A、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故错误；
B、钠与水反应的离子方程式为：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故错误；
D、大理石溶于醋酸的反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故正确；
故选D
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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8．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 | |
| B． | CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧 | |
| C． | 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 | |
| D． | 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素 |
15．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、Cl-、CO32- | B． | Ba2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
| C． | MnO4-、K+、I-、H+ | D． | Mg2+、Cl-、NO3-、H+ |
12．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3 |
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
13．对化学式N2O的正确读法为（ ）
| A． | 氧化氮 | B． | 一氧化氮 | C． | 二氮化氧 | D． | 一氧化二氮 |