如何将粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质除去.从而得到较为纯净的食盐晶体?[实验方案]某同学为了提纯粗盐.设计了如下实验方案并进行实验．(1)实验操作X的名称是过滤.该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和漏斗．(2)实验步骤③的主要目的是2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl ,判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？

【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
（1）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）实验步骤③的主要目的是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl　（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色．
（3）实验步骤④中生成的沉淀D是CaCO₃（填化学式）．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的．
（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）在操作④中加入盐酸，至恰好没有气泡冒出后就停止加入．

分析根据物质除杂的方法进行分析解答，根据过滤需要的仪器进行解答；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此解答．

解答解：（1）据图可以看出，实验操作X得到了固体和用途，故其操作的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤，漏斗．
（2）实验步骤③加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其主要目的是除去氯化镁；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是加入酚酞，溶液变红，取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色；故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色．
（3）实验步骤④中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故填：CaCO₃．
（4）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的，因此实验方案不完善，故填：加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的．
（5）为了完善原实验方案，需要加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，可以加入盐酸至没有气泡产生停止，故填：在操作④中加入盐酸，至恰好没有气泡冒出后就停止加入．

点评本题考查的是粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

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	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为白色沉淀产生．该反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是HCl（填一种试剂即可，用化学式填写）．

3．铁是生活中常见的金属．
（1）铁制品在潮湿的空气中特别容易生锈（主要成分为Fe₂O₃），除锈的方法很多，写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe₃O₄．
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N₂的作用是保护．
③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl₂杂质．
为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
计算烧碱样品中杂质氯化钠的质量分数（请列出计算过程）．

20．下列有关盐酸的说法中错误的是（　　）

	A．	盐酸是混合物，其溶质是一种气体
	B．	盐酸和氢氧化钠溶液反应放出大量的热
	C．	浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会变大
	D．	若有很少量的稀盐酸不慎沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

7．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）碱式碳酸铜受热分解：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，反应前后固体颜色的变化为绿色变为黑色．
（3）用双氧水溶液和某黑色粉末制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该黑色粉末的作用是催化作用．
（4）氯化铵固体和氢氧化钙固体共热：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（5）工业上用氨气和二氧化碳在高温高压条件下直接合成尿素[CO（NH₂）₂]：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高压\;}}{高温}$CO（NH₂）₂+H₂O，尿素属于氮肥．

6．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为xg；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为yg．　x和y的关系为：x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a=b（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．

13．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出图中带标号a仪器的名称酒精灯；
（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，收集二氧化碳一般不选E装置的原因是二氧化碳能溶于水；
（3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂，欲探究石蜡燃烧产物，则应选择的发生和收集装置的组合是AC．

10．现在初中化学常见的物质：
①镁带 ②甲烷 ③稀硝酸 ④氧化铜 ⑤高锰酸钾
⑥二氧化碳 ⑦氯化钡溶液 ⑧氢氧化钾溶液 ⑨氢气 ⑩硫酸铜溶液
（1）请按物质分类属于混合物顺序排列为③⑦⑧⑩（填序号）
（2）生成复合肥的中和反应化学方程式是KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O．
（3）上述物质在常温下能发生的化学反应的个数是6个．
（4）能发生复分解反应的化合物有③④⑦⑧⑩（填序号）
（5）二氧化碳可以用来灭火，是利用了二氧化碳的性质有密度比空气密度大，不能燃烧、也不支持燃烧．

11．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．

粗盐中含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．
（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．
（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：A、B、G（填序号）．
（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需58.5gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会偏低（选填“偏高”或“偏低”）．

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