题目内容
6．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为xg；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为yg． x和y的关系为：x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a=b（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
分析 根据质量守恒定律的内容进行分析，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
解答 解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的碳和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．
（2）镁带燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，故x＜y．
（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；
（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．
故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行．
点评 本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
7．下列化学用语与含义相符的是（ ）
| A． | 3O--3个氧原子 | B． | CO2--1个二氧化碳分子 | ||
| C． | O2--2个氧原子 | D． | $\stackrel{+3}{Fe}$--带3个单位正电荷的铁离子 |
8．下列说法错误的是（ ）
| A． | 人体中缺乏维生素C，会患坏血病 | |
| B． | 炒菜的时候多加油盐，使菜有滋有味 | |
| C． | 用加碘盐作调味剂，可预防大脖子病 | |
| D． | 适量补充FeSO4，可预防缺铁性贫血 |
5．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，错误的是（ ）
| A． | 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果 | |
| B． | 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果 | |
| C． | 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低 | |
| D． | 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小 |
11．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 生成物均为氧化物 | |
| B． | A是有机物，B、C、D是无机物 | |
| C． | 点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸 | |
| D． | 参加反应的A、B微粒个数比为1；2 |
15．下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）
| A． | 硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 | B． | 三氧化硫与氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 氢氧化钡溶液和硝酸溶液 | D． | 氧化钙和水 |
16．“元旦”假期，某化学兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行相关实验．
（1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续，均匀冒出”才开始收集，原因是一开始的气泡中含有较多的空气．
【提出问题】“气泡连续，均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度．
（3）在加热药品的第①时段后期（11-16s），气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有28.7%左右．
（4）“气泡连续，均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是不合理（填“合理”或“不合理”）的．
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可．
【实验探究】
①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中．
②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出立正放好．
③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃．
【反思与交流】
（5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气不一定（填“不一定”或“一定”）是纯氧．
（6）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%．
（7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是52.6%（计算结果保留一位小数）该兴趣小组利用不同时机收集的氧气（其中有1瓶预留少量的水）进行试验，发生反应的实验现象如下
（8）实验表明，排水法收集氧气时最适宜的时机是加热到35s左右，根据上表中实验现象分析你得出结论的原因：时机3收集的氧气进行的四个实验效果均很理想．
（1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续，均匀冒出”才开始收集，原因是一开始的气泡中含有较多的空气．
【提出问题】“气泡连续，均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度．
| 时段 | 氧气浓度变化特点 | 氧气浓度变化范围 | 加热时间 | 气泡特征 |
| ① | 逐渐增大 | 21.2%-28.7% | 1-11s | 不持续、不均匀 |
| 11-16s | 持续、均匀、快速 | |||
| ② | 快速增大 | 28.8%-66.7% | 16-34s | |
| ③ | 逐渐变暖 | 66.7%-86.3% | 34-80s | |
| ④ | 趋于稳定 | 86.3%-88.7% | 80s-135 |
（4）“气泡连续，均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是不合理（填“合理”或“不合理”）的．
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可．
【实验探究】
①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中．
②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出立正放好．
③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃．
【反思与交流】
（5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气不一定（填“不一定”或“一定”）是纯氧．
（6）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%．
（7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是52.6%（计算结果保留一位小数）该兴趣小组利用不同时机收集的氧气（其中有1瓶预留少量的水）进行试验，发生反应的实验现象如下
| 时机1（加热10s） | 时机2（加热15s） | 时机3（加热35s） | |
| 带火星木条 | 复燃 | 复燃 | 复燃 |
| 木炭燃烧 | 木炭变红 | 燃烧，红光 | 剧烈燃烧，白光 |
| 蜡烛燃烧 | 燃烧更旺，红光 | 燃烧更旺，白光 | 燃烧更旺，白光 |
| 铁丝燃烧 | 铁丝熔成红色小球，有火花产生（红光） | 燃烧，火星四溅，有少量黑色固体生成 | 燃烧，火星四溅，有较多黑色固体生成 |