Question

11．溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为3g；
（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母编号）；
A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡
B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡
（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是加速溶解．
（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为24.0mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为25mL．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（2）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；
（3）根据量取液体需要的仪器是量筒、胶头滴管进行分析；
（4）根据玻璃棒在溶解过程中的作用进行分析；
（5）根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（2）要称量3g的氯化钠，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡，故选A；
（3）量取液体需要的仪器是量筒、胶头滴管；
（4）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速溶解；
（5）设所需氯化钠溶液的体积为x
x×1.04g/cm³×6%=50g×3%
  x=24.0mL，
需要水的质量为：50g-24.0mL×1.04g/cm³=25g合25mL．
故答案为：（1）3g；
（2）A；
（3）量筒、胶头滴管；
（4）加速溶解；
（5）24.0mL，25mL．

点评 本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分析和解答．