Question

5．实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A溶液中的溶质有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na₂CO₃，③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：

操作方法	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 ②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ③取两只试管，分别加入少量的滤液，分别滴加足量的稀盐酸和碳酸钠溶液	有气泡产生 有沉淀产生 以上两只试管均无现象	则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 则C中的废液成分是NaOH、NaCl

（4）最后，两位同学向烧杯C中加入适量的稀盐酸，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．

Answer 1

分析 （1）根据石蕊试液遇到酸、碱的变色情况来分析；
（2）根据混合后溶液的颜色来判断；
（3）根据烧杯A、B中溶液的颜色来分析；根据溶液中一定有氢氧化钠和氯化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙进行分析；
（4）根据酸碱中和的原理来分析解答．

解答 解：（1）紫色的石蕊试液遇到酸变红色；遇到碱变蓝色；故填：稀盐酸；
（2）甲同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A溶液呈现蓝色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，再就是还有生成的氯化钠；故填：BC；
（3）烧杯B中是蓝色溶液，和白色沉淀，说明溶液显碱性．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中一定有氢氧化钠，再就是有碳酸钠或氢氧化钙剩余．则C溶液中有水、石蕊、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠或氢氧化钙中的一种；故填：②NaOH、NaCl、Na₂CO₃；③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；
检验碳酸钠的存在，可以使用稀盐酸；检验氢氧化钙的存在，可以使用碳酸钠溶液；
故答案为

操作方法	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 ②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ③取两只试管，分别加入少量的滤液，分别滴加足量的稀盐酸和碳酸钠溶液	有气泡产生 有沉淀产生 以上两只试管均无现象	则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 则C中的废液成分是NaOH、NaCl

（4）既然废水显碱性，可以加入适量的酸来进行中和，故填：适量的稀盐酸．

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，本题考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在实验题中．