题目内容
13．我国高铁设计时速为685km/h，5月18日从长沙下线，其核心技术有一种超导材料，化学式为Y2BaCu6O10，其中Ba、Cu的化合价均为+2价，则Y的化合价是（ ）| A． | +5 | B． | +3 | C． | +1 | D． | -3 |
分析 根据物质的化学式，利用各种元素的化合价及化合物中各元素正负化合价的代数和为零列式计算得出Y的化合价．
解答 解：设Y的化合价为x，则
2x+（+2）+（+2）×6+（-2）×10=0
x=+3
故选B．
点评 解答本题要理解在化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线 | |
| B． | 用点燃的木条鉴别氯酸钾和氯化钾 | |
| C． | 用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液 | |
| D． | 用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液 |
8．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c | |
| B． | t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） | |
| C． | t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c | |
| D． | 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |
18．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 分解反应 | |
| B． | 用生石灰制熟石灰 CaO+H20═Ca（OH）2 化合反应 | |
| C． | 用天然气作燃料 CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 氧化反应 | |
| D． | 用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3═K2CO3+2NaOH 复分解反应 |
5．
实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A溶液中的溶质有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na2CO3，③NaOH、NaCl、Ca（OH）2．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
（4）最后，两位同学向烧杯C中加入适量的稀盐酸，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．
实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．（1）甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A溶液中的溶质有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na2CO3，③NaOH、NaCl、Ca（OH）2．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
| 操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 ②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ③取两只试管，分别加入少量的滤液，分别滴加足量的稀盐酸和碳酸钠溶液 | 有气泡产生 有沉淀产生 以上两只试管均无现象 | 则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 则C中的废液成分是NaOH、NaCl |
