题目内容

4．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．探究空气中
氧气的体积分数
B．证明碳具有
C．证明金属锌的活动性比铁的活动性强
D．证明燃烧的条件之一
是需要氧气

分析 A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体；
B、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
C、进行对比试验时，要确定好常量和变量；
D、可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．

解答 解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，消耗的氧气占据的空间被生成的二氧化碳取代，导致水不能进入集气瓶，从而导致不能测定出空气中氧气的含量；
B、反应过程中，黑色粉末逐渐变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，从而证明碳具有还原性；
C、证明金属锌的活动性比铁的活动性强时，除了铁和锌的形状、大小完全一致外，酸的质量分数、种类和用量等也必须完全一致，而实验中，使用了稀硫酸和稀盐酸，并且铁和锌的形状也不一样，因此无法比较其活动性强弱；
D、因为两种可燃物都与氧气接触，因此实验证明的燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
14．写出下列化学方程式并标出基本反应类型：
                 化学方程式    反应类型
①木炭在氧气中燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、化合反应；
②铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、化合反应；
③镁带在氧气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、化合反应；
④氢气在氧气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、化合反应；
⑤水通电分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、分解反应；
⑥用过氧化氢和二氧化锰制得氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、分解反应．
15．下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是（　　）
A．红磷B．
白磷		C．COD． CO2
12．据图中的实验常用仪器回答有关问题：

（1）写出仪器的名称：a酒精灯，用该仪器加热时，火焰温度最高的是外焰．
（2）装置B有一处明显的错误是导管伸入过长，改正后完成后面的实验．
（3）欲用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是B（填字母，下同），反应方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，为了防止高锰酸钾进去导管，应采取的措施是在试管口塞一团棉花，收集氧气最好选用的装置是E．
（4）用装置A可以制取的气体有二氧化碳，其中不能用E装置收集的气体制取原理（反应方程式）是CO2+H2O=H2CO3，若用D装置收集该气体，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满．
（5）SO2是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度较空气大．实验室常用Na2SO3固体和浓H2SO4溶液反应制取，应选用的发生装置是A，用F装置收集SO2，气应从a（填“a”或“b”）口进入．
19．分类是学习化学的常用方法．下列物质的归类完全正确的是（　　）
A．空气污染物：二氧化碳、PM2.5B．化合物：一氧化碳、金刚石
C．混合物：空气、大理石D．化石燃料：煤、木材
9．表格是某品牌500mL装矿泉水标签的一部分，回答下列问题：
        天然矿物质含量：mg/L
偏硅酸（H2SiO3）25.0～70.0
钠1.0～25.0
镁0.1～15.0
钾0.5～10.0
钙2.0～35.0
溶解性总固体50.0～250.0
（1）表中的钠、镁、钾、钙都是指元素．（选填“分子”、“原子”或“元素”）
（2）偏硅酸中硅元素的化合价为+4价．
（3）喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为35mg．
（4）居民自行取用的泉水往往硬度较大．生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度．
16．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），回答下列问题：
（1）薄荷脑不是氧化物（填“是”或“不是”）．
（2）薄荷脑由三种元素组成；碳、氢原子个数比为1：1（填最简比）．
（3）薄荷脑中碳元素的质量分数为82.2%．（精确到0.1%）
（4）73g薄荷脑含60g碳元素．
13．写出下列反应的化学方程式
（1）乙醇在氧中燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）高锰酸钾受热分解2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（5）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
10．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接来制取一瓶二氧化碳，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，可验证二氧化碳的性质（用化学方程式表示）是CO2+H2O=H2CO3．
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网