题目内容

9．表格是某品牌500mL装矿泉水标签的一部分，回答下列问题：
        天然矿物质含量：mg/L
偏硅酸（H2SiO3）25.0～70.0
钠1.0～25.0
镁0.1～15.0
钾0.5～10.0
钙2.0～35.0
溶解性总固体50.0～250.0
（1）表中的钠、镁、钾、钙都是指元素．（选填“分子”、“原子”或“元素”）
（2）偏硅酸中硅元素的化合价为+4价．
（3）喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为35mg．
（4）居民自行取用的泉水往往硬度较大．生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度．

分析 （1）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏硅酸的化学式进行分析；
（3）根据标签信息来分析；
（4）从硬水的成分和如何有效简单的消除硬水成分方面考虑．

解答 解：（1）饮用水中的钙、镁、钾不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“钙、镁、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关；故填：元素；
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故填：+4；
（3）500mL矿泉水中含硅酸盐：70mg/L×0.5L=35mg；故填：35；
（4）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法．
故填：煮沸．

点评 运用基础的化学知识，沉着分析、思考各个问题，是处理此类涉及多种基础知识类问题的高效措施．

练习册系列答案
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19．日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是（　　）
A．单质B．原子C．元素D．离子
20．下列实验操作不正确的是（　　）
A． 
H2验纯		B． 
CO2验满
C．制取蒸馏水D．
检查气密性
17．下列物质的用途由化学性质决定的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．氮气用作保护气
C．活性炭用于冰箱除臭D．生铁用于铸造铁锅
4．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．探究空气中
氧气的体积分数
B．证明碳具有
C．证明金属锌的活动性比铁的活动性强
D．证明燃烧的条件之一
是需要氧气
14．化学是一门以实验为基础的学科．根据图1回答问题：

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和用品有BE；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；选用的收集装置是C，则二氧化碳从m（填导管的序号）进入．
（4）装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，观察到的实验现象为试纸变红色，该实验得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸．
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图2所示）．该实验设计的优点有：能控制反应速率和节约药品；降低成本；废物利用；减少了环境污染；操作方便．（答任意一点即可）．（写一点即可）
1．天然气的主要成分是甲烷，常作燃料．甲烷完全燃烧的化学方程式可表示为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（1）8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质的质量如下表：
物质甲烷氧气二氧化碳水X
反应前质量/g6.422.4000
反应后质量/g008.814.4a
①表中a的值为5.6g．
②X的化学式为CO．
③该实验发生反应的化学方程式为：4CH4+7O2$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO2+2CO+8H2O．
18．实验室以氯酸钾为原料制取，并用排水法收集氧气．
（1）在下列仪器中，除试管外，还必须用到哪些仪器？（填仪器名称）
酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台．
（2）实验前用带有导管的橡皮塞塞紧试管后，要检查装置的气密性．装配仪器时，要使试管口略向下倾斜，并使铁夹夹在试管的中上部．
（3）加热时，要先使试管均匀受热，然后再集中加热放药品的部位．
（4）停止加热时，要先把导管移出水面，然后再熄灭火焰．
（5）怎样使收集的气体基本上不含氮气？等导管口气泡连续冒出时收集．
15．探究分子运动的实验：
如图所示，A烧杯中的现象是溶液变红，
产生这一现象的原因分子在不断运动（用分子观点解释）

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