Question

6．小明为了探究质量守恒定律，设计了A、B两个实验装置（如图所示）．
（1）使用A装置进行实验的现象是生成蓝色沉淀，小明得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；
（2）B装置中发生反应的化学方程式是2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小明得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等．
（3）请你分析导致出现两种不同结果的原因是碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体，逸散到空气中，请提出一种改进B装置的措施使B装置密封．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体、氯化钙和水；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体，逸散到空气中，使反应前后质量不相等；应使B装置密封．

解答 解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体、氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体，逸散到空气中，使反应前后质量不相等；应使B装置密封才可得出结论．
故答案为：（1）生成蓝色沉淀；
（2）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体，逸散到空气中；使B装置密封．

点评 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．