题目内容
14．质量均为mg的铁和锌，分别投入到50g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后均产生0.2g氢气．下列结论正确的是（ ）| A． | 锌一定有剩余 | B． | 硫酸一定有剩余 | ||
| C． | m值大于或等于5.6 | D． | 可以确定稀硫酸浓度为19.6% |
分析 根据等质量铁和锌与足量的稀硫酸反应，铁放出氢气的质量大于锌，而题设中产生氢气量均为0.2g，可推断出稀硫酸量不足而被完全反应，而金属铁一定有剩余；
假设锌与硫酸恰好完全反应，根据生成氢气的质量可计算出金属质量m的最小值及参加反应的硫酸的质量，利用稀硫酸的质量分数=$\frac{参加反应的硫酸质量}{稀硫酸质量50g}$×100%可计算该稀硫酸中溶质的质量分数进行分析．
解答 解：根据反应的化学方程式可得知，等质量铁和锌与足量的稀硫酸反应，铁放出氢气的质量大于锌；由“质量分数相同的稀硫酸”、“充分反应后均产生0.2g氢气”可知，稀硫酸完全反应，故B错误；产生等质量的氢气，消耗的铁的质量小于消耗的锌的质量，由于充分反应产生等质量的氢气，可判断金属铁一定有剩余、锌可能有剩余或恰好完全反应，故A错误；
假设锌恰好完全反应，根据反应的化学方程式，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 9.8g 0.2g
产生0.2g氢气可计算至少需要6.5g锌，m的值等于6.5g时锌无剩余，大于6.5g时有剩余，故C错误；
需要9.8gH2SO4，可计算出溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，故D正确．
故选：D．
点评 对于金属与足量的酸反应放出氢气的量还可以通过以下算式计算与对比：放出氢气的质量=$\frac{金属化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量．
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（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成3.52g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．
小明为了探究质量守恒定律，设计了A、B两个实验装置（如图所示）．
3．目前，环境保护部正在着力推进防治PM2.5为重点的大气污染防治工作．
（1）PM2.5监测数据中的“2.5”是指C．
A、空气污染指数B、噪音的大小C、空气中颗粒的直径D、有害气体的浓度
（2）防PM2.5的专用口罩里含有活性炭，这是利用了活性炭吸附性功能．
（3）某地一年四季空气质量监测的平均数据如下表，对该地空气质量影响最大的指标是可吸入颗粒物．
（4）空气质量级别数值越大，空气的质量状况越差（填“好”或“差”或“无影响，）．
（5）使用二甲醚（化学式C2H60）为燃料的城市客车，能减少汽车尾气中PM2.5的排放．二甲醚燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．二甲醚燃烧驱动汽车的过程是化学能能转化为热能继而转化为机械能的过程．
（6）某稀薄燃烧汽车发动机中的汽油喷成雾状，汽油与空气的质量比高达1：25以上，而普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，试从微观的角度加以解释这样做的原因增大了可燃物分子与氧气分子的接触面积，使汽油燃烧充分．
（1）PM2.5监测数据中的“2.5”是指C．
A、空气污染指数B、噪音的大小C、空气中颗粒的直径D、有害气体的浓度
（2）防PM2.5的专用口罩里含有活性炭，这是利用了活性炭吸附性功能．
（3）某地一年四季空气质量监测的平均数据如下表，对该地空气质量影响最大的指标是可吸入颗粒物．
| 可吸入颗粒物 | 氮氧化合物 | 二氧化硫 | 空气质量级别 | |
| 春季 | 88 | 40 | 44 | Ⅱ |
| 夏季 | 67 | .33 | 36 | Ⅱ |
| 秋季 | 90 | 46 | 54 | Ⅱ |
| 冬季 | 98 | 69 | 60 | Ⅱ |
（5）使用二甲醚（化学式C2H60）为燃料的城市客车，能减少汽车尾气中PM2.5的排放．二甲醚燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．二甲醚燃烧驱动汽车的过程是化学能能转化为热能继而转化为机械能的过程．
（6）某稀薄燃烧汽车发动机中的汽油喷成雾状，汽油与空气的质量比高达1：25以上，而普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，试从微观的角度加以解释这样做的原因增大了可燃物分子与氧气分子的接触面积，使汽油燃烧充分．
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 铜在空气中受热：紫红色固体变成黑色 | |
| B． | 氢氧化铝能使紫色石蕊试液变蓝色 | |
| C． | 氢气在空气中燃烧：发蓝光，放热 | |
| D． | 木炭还原氧化铜：黑色固体中出现紫红色固体，生成二氧化碳气体 |