题目内容

3．水是生命之源，既精通又宝贵．下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（　　）
A．生活中接触的水溶液多，纯净水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明北方水的储量多，南方水的储量少
D．地球上的水总量多，淡水少

分析 可以从水在地球上的分布进行分析，水资源量很多，但是淡水少，且分布不均匀，自然界中的水都是混合物进行解答．

解答 解：A、生活中接触的水大多是水的溶液，所以接触的纯水少，水溶液多，故错误；
B、国水资源总量多，人均水量少，故正确；
C、在我国南方水多，北方水少，故正确；
D、地球上水的总量多，但是大多是海水，淡水少，故正确．
故选C．

点评 本题考查了水资源状况，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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13．某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3      丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是NaOH（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．理由是Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存．
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应．
14．你正在质量检测考试，希望你仔细审题，细心答题，考出水平！你知道关于这次科学考试用的纸张的一些性质吗？请你分析下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．可燃B．不溶于水C．白色D．易撕碎
11．如图1所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）三种物质中溶解度随温度的升高而降低的是C．
（2）20℃时，三种物质的溶解度的关系是B＞A=C．
（3）50℃时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1：2：3．
（4）将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是增加溶质、降低温度（填两种方法）．
（5）50℃时，A、B、C如图三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃时，所得溶液质量的关系是C＞B＞A（用＞、＜或=表示）．
（6）配置一定溶质质量分数的B物质溶液，以下操作中会导致所配置的溶液溶质质量分数偏低的是②③（填序号）．
①将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片；
③用量筒量取水时，仰视读数；
④装瓶时，有少量溶液洒出．
18．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫粉在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D．细铁丝伸入氧气瓶火星四射
8．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验得出的下列结论不正确的是（　　）
A．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B．1993年8月，我国科学家利用真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两 个字，这标志着我国科学已开始进入操 纵原子的阶段
C．把冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰的上方．小烧杯中有水雾生成，说明蜡烛中有氢元素
D．化合物是由不同种元素组成的．所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
15．判断下列反应能否发生，能发生的写出有关化学方程式，不能发生的说明原因：
①氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
②氯化钡与硫酸：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
③氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
④氢氧化钡与氯化钡：不能发生复分解反应；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．
13．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题．
【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有铜；②只有只有氧化铁；③是铜、氧化铁的混合物
【资料获悉】
①铜在氯化铁溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
②氧化铁能被稀盐酸溶解：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为乙（填“甲”或“乙”）的观点正确．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5g装入硬质玻璃管中，按右图在同分橱中进行试验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续铜CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量
相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前反应后
Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【讨论交流】
（1）在装置A中先通入CO气体的作用是排净装置中的空气．
（2）应该选择Ⅰ组的实验数据计算确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第③组（填序号）
（3）写出A装置中发生的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉．
14．实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置如图所示，试回答下列问题：

（1）在加热氧化铁前需先通一会儿一氧化碳，这是为了防止一氧化碳和空气的混合气，点燃发生爆炸．
（2）玻璃管中观察到的现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；试管处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）末尾酒精灯处观察的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰，点燃尾气的目的是除去一氧化碳，防止污染环境，反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）以上装置验证了一氧化碳的可燃性和还原性．

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