题目内容

18．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫粉在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D．细铁丝伸入氧气瓶火星四射

分析 A、根据硫粉在空气中燃烧燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、硫粉在空气中燃烧燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
C、红磷点燃后伸入氧气瓶中，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、细铁丝伸入氧气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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8．钙是维持人体正常功能所必须的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为0.66g．
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（3）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
9．实验一：某小组用如图1装置进行CO2与空气密度大小比较的实验．
装置：如图1，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4．

（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝不与硫酸反应；注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓盐酸代替？不能（填“能”或“不能”）．原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红．
（2）该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红，实验中，还可观察到上段1号棉球变色．从微观角度看，可得到的结论是分子在不断的运动．
实验二：小斌受到上述实验的启发，用如图2进行实验，验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是变红色，不同变化是下面的先变红色上面的后变红色，小斌从课教材实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是能和水反应生成酸，密度比空气密度大（用化学方程式表示）、CO2+H2O=H2CO3．
（2）小莉认为小斌的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．小莉对实验进行的简单改进，具体措施是：在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水．
（3）与教材实验比较，该装置的优点是装置简单．
6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g4.2209.2
（　　）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数量大
C．溶液中溶剂的质量：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
13．老师讲铜的性质之前，让同学们从家里带来铜制品，小红带来紫红色的粗的铜导线，小明带来了黄色的铜螺母，他们带的铜制品颜色不同的原因是组成不同．
老师选择了小红的铜导线（粗）做实验．
老师把铜丝在酒精灯上加热，一会儿铜丝表面就变黑了，老师说生成了氧化铜．小明提出疑问：“黑色物质还可能是酒精燃烧产生的炭黑呢．”就此问题做如下研究：
[提出问题]黑色物质是什么．
[做出猜想]猜想一：黑色物质是氧化铜
猜想二：黑色物质是碳
猜想三：黑色物质是碳和氧化铜的混合物
[设计实验并验证]
第一组同学用一氧化碳还原黑色物质，出现黑色固体变成红色固体的现象，得出结论：猜想一正确．
第二组同学把变黑的铜丝伸入稀硫酸中，现象是溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．他们与一组得到了相同的结论．
第三组同学把变黑的铜丝继续加热，发现黑色固体逐渐增多．冷却后敲打，黑色固体脱落后，加热部分的铜丝明显变细．他们由此得出结论：猜想一正确．
[得出结论]猜想一正确．加热铜丝一定发生的反应是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．
[交流与反思]老师明确指出第三组同学的实验有问题，存在的问题是变黑的铜丝表面的氧化铜能够阻止铜和氧气进一步反应．
3．水是生命之源，既精通又宝贵．下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（　　）
A．生活中接触的水溶液多，纯净水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明北方水的储量多，南方水的储量少
D．地球上的水总量多，淡水少
10．已知同温同压下，相同体积的气体含有 相同的分子数，天然气和液化石油气燃烧的主要化学反应方程式分别为：天然气CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；液化石油气：C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的炉具，要改为以天然气为燃料的炉具，应采取的措施是（　　）
A．燃料气和空气的进入量都减少
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
D．增大燃料气进入量或减少空气进入量
8．根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中不正确的是（　　） 
A．t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度
B．t2℃时，A、B饱和溶液中含A、B两物质的质量相等
C．t3℃时，A、B两物质的饱和溶液降温至t2℃℃时，都会析出晶体
D．当A中含少量B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
9．通过两个月学习，我们认识了多种物质，体会到人们对物质的研究是一种科学探究的过程，按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率．请认真仔细阅读林料，根据材料填写下列空格：
    镁是一种年轻的金属，20世纪才发展起来，它呈银白色，熔点649℃，质轻，密度约为铜的$\frac{1}{4}$，铝的$\frac{2}{3}$；镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，同时生成白色固体氧化镁（MgO），放大量热．镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮，发出耀眼白光，生成淡黄色固体氮化镁（Mg3N2），放大量热．镁在二氧化碳可以剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体氧化镁（MgO）和黑色颗粒碳（C），放大量热．镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气，放出热量．由于镁燃烧热值高，燃烧使发出耀眼的火焰，用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等．此外，镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化得到氯化镁晶体；最后将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后会产生（Mg）和氯气（Cl2），该反应的符号表达式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl2
（1）镁的物理性质有（填写两条）①银白色②熔点649℃或质轻等
（2）镁是化学性质很活泼（填写“很活泼”或“很不活泼”）的金属；从分类研究物质角度归纳，镁分别能与氧气或氮气、二氧化碳或水发生化学反应．
（3）镁的用途有（填写两条）①用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等②金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料
（4）工业制镁过程中的最后一步反应：无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下电解，该反应的基本类型是分解反应
（5）某存储镁粉的仓库起火，消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭；消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火？请依据上述材料信息，分析原因：镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧，因此不能用二氧化碳扑灭，镁与水反应生成可燃性的氢气，因此不能用水灭火）

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