题目内容

1．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系所示，试回答：

（1）第三周期1～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．（将表格中的▲内容填在后面的横线上）11、失、NaCl．
（4）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因若生成KOH和O2，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．

分析 （1）根据第三周期1～18号元素原子最外层电子数变化趋势，进行分析解答．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，都处在每周期的结尾处，由它们的最外层电子数的特点，进行分析解答．
（3）原子中质子数=核外电子数；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；据此进行分析解答．
（4）由题意，在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，据此进行分析解答．

解答 解：（1）由第三周期1～18号元素原子最外层电子数关系图可知，11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8．
（2）He只有一个电子层，电子数为2，排布两个电子达到相对稳定结构；Ne、Ar原子最外层电子数为8，也达到相对稳定结构．
（3）原子中质子数=核外电子数，钠原子核内有11个质子，则核外有11个电子；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，其化合物的化学式为：NaCl．
（4）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低；甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，乙同学的猜想是不合理的，是因为若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：（1）11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8；
（2）最外层都达到相对稳定结构；
（3）11；失；NaCl；
（4）乙；若生成KOH和O2，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．

点评 本题难度不大，理解元素原子最外层电子数与原子序数的关系，掌握原子结构示意图的含义、化学式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．写出下列反应的文字表达式，并判断是化合反应还是分解反应．
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，化合反应；
（2）镁在空气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，化合反应；
（3）高锰酸钾受热分解高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应；
（4）碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳，分解反应．
10．将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈逐渐消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，过一会儿，又看见有气泡产生，这是因为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
7．小双和小进用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水．
（1）小双用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧．
（2）小进用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）③④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是②④．
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比，乙 （填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求．
14．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
①Fe→Fe3O4    ②S→SO3    ③CuCl2→Cu    ④CH4→CO2．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
6．按要求回答下列问题：

（1）配制溶液：若配制100g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液16.7g，需要加入水的体积为83.3ml．
（2）实验室用髙锰酸钾制取氧气，其发生装置可以从图1选择的仪器是aeji（填序号），选好仪器连接后，接下去进行的操作是检查装置的气密性，操作过程把导管先放入水中，然后用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出则证明装置的气密性良好． 其反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）小明用排水法收集完氧气后发现水槽中的水变成紫红色，请你从实验装置分析引起的原因是试管口没有放棉花，熄灭酒精灯后，观察到水槽里的水发生倒流，小明的错误操作是没有先将导管从水槽中取出后，再熄灭酒精灯．
（4）小明点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入图2中的B（选填A或B），可观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热．
（5）小明在实验室若要制取二氧化碳，其发生装置可以从图1选择的仪器是bhk（填序号，下同），收集装置是向上排空气法，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用澄清的石灰水检验二氧化碳未看到变浑浊原因可能是装置气密性不好（或盐酸浓度过大，或制得的二氧化碳气体中含有HCl气体，或石灰水放置过久等）（填一种）．
13．下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到火星四射现象的是（　　）
A．
木炭		B．
铁丝		C． 
硫粉		D．蜡烛
10．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸质量．
11．如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（　　）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥

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