题目内容

13．下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到火星四射现象的是（　　）
A．
木炭		B．
铁丝		C． 
硫粉		D．蜡烛

分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项正确．
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．
D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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1．某粗盐中含有可溶性杂质（氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）．康康同学设计了下列实验方案进行提纯老师认为康康的方案有缺陷．请你说明原因，并指出改进的方法．
2．下列选项不属于化学这门学科研究范畴的是（　　）
A．物质的组成与结构B．物质的性质与变化
C．物质的运动状态D．物质的用途与制取
1．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系所示，试回答：

（1）第三周期1～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．（将表格中的▲内容填在后面的横线上）11、失、NaCl．
（4）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因若生成KOH和O2，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
8．在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来．铁钉分别投入硝酸锌溶液和硝酸银溶液里，铁与硝酸银溶液能发生置换反应，其化学方程式为Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2 ．铁不与硝酸锌溶液发生反应，因为铁的活动性排在锌后面．
18．某校化学兴趣小组的同学采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（杂质不反应），测得反应后固体质量m与反应时间t的关系如表所示：
反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6
反应后固体质量m/g80757066625858
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后生成CO2的质量为22g．
（2）请在如图坐标图中画出煅烧时生成气体的质量m随时间t变化的曲线．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数为多少g？
5．碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）丁烷（C4H10）是液化石油气的成分之一，在空气中完全燃烧后产物为CO2和H2O，则其化学反应方程式是2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
2．氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：先电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物烧碱和Cl2相互反应制得氯酸钠、氯化钠和水；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
（1）电解的生成物烧碱和Cl2相互反应生成氯酸钠、氯化钠和水的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）几种物质的溶解度曲线如图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是：在低温时，氯酸钾的溶解度比较小．
（3）产品KClO3中常含有杂质氯化钠，提纯的方法是：降温结晶法．
3．实验台上已备有下列药品和仪器，请据此回答问题：
药品：高锰酸钾、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
仪器：

（1）实验室制取氧气可选用的仪器为AC或AE，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）检验二氧化碳的方法为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示为）．
（3）若想完成“探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应”实验，还需补充的试剂和仪器是酚酞、烧杯、胶头滴管和玻璃棒．

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