题目内容

6．按要求回答下列问题：

（1）配制溶液：若配制100g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液16.7g，需要加入水的体积为83.3ml．
（2）实验室用髙锰酸钾制取氧气，其发生装置可以从图1选择的仪器是aeji（填序号），选好仪器连接后，接下去进行的操作是检查装置的气密性，操作过程把导管先放入水中，然后用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出则证明装置的气密性良好． 其反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）小明用排水法收集完氧气后发现水槽中的水变成紫红色，请你从实验装置分析引起的原因是试管口没有放棉花，熄灭酒精灯后，观察到水槽里的水发生倒流，小明的错误操作是没有先将导管从水槽中取出后，再熄灭酒精灯．
（4）小明点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入图2中的B（选填A或B），可观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热．
（5）小明在实验室若要制取二氧化碳，其发生装置可以从图1选择的仪器是bhk（填序号，下同），收集装置是向上排空气法，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用澄清的石灰水检验二氧化碳未看到变浑浊原因可能是装置气密性不好（或盐酸浓度过大，或制得的二氧化碳气体中含有HCl气体，或石灰水放置过久等）（填一种）．

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（2）根据实验室中用高锰酸钾制取氧气的实验装置、实验步骤以及反应原理来分析；
（3）根据用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法来收集的注意事项来分析；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧的现象以及注意事项来分析；
（5）根据实验室中制取二氧化碳的方法来分析其制取装置和反应原理，根据其性质来分析收集方法、根据可能的因素来分析没有浑浊的原因．

解答 解：（1）设需要30%的双氧水溶液的质量为x，则
100g×5%=x×30%
x≈16.7g
需水的质量为：100g-16.7g=83.3g；
需水的体积为：83.3g÷1g/ml=83.3ml
故答案为：16.7；83.3；
（2）高锰酸钾是在加热的条件下来制取氧气，故选择仪器酒精灯、试管、铁架台、导气管等，连接好装置后先检查装置的气密性，把导管先放入水中，然后用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出则证明装置的气密性良好，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：aeji；检查装置的气密性；把导管先放入水中，然后用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出则证明装置的气密性良好；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，是因为试管口没有放棉花，高锰酸钾随气流进入水槽；排水法集满氧气后结束实验时，应先移导管，后熄灯，防止水倒流使试管破裂；实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂，可能是先熄酒精灯造成的；故填：试管口没有放棉花；没有先将导管从水槽中取出后，再熄灭酒精灯；
（4）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水，以防高温的生成物溅落炸裂瓶底），铁丝在氧气中燃烧时，能够观察到：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．故填：火柴快燃尽；B；火星四射；
（5）在实验室中，通常用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸反应在常温下来制取二氧化碳，故选择仪器bhk，因为二氧化碳的密度比空气答，且能溶于水，故选择向上排空气法来收集；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊，考虑石灰水变质或二氧化碳气体中含有氯化氢气体或漏气等；故填：bhk；向上排空气法；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；装置气密性不好（或盐酸浓度过大，或制得的二氧化碳气体中含有HCl气体，或石灰水放置过久等）．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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14．根据下面“化学反应的微观示意图”所得出的以下说法中，不正确的是（　　）
A．分子是由原子构成的
B．甲、乙、丙三种物质都属于化合物
C．电解水的反应也符合此图所示的化学反应
D．化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分
15．下列各物质（或其主要成分）的名称或俗称与其后的化学式不一致的是（　　）
A．金刚石   石墨     CB．冰       干冰      H2O
C．氧气     液氧     O2D．石灰石   大理石    CaCO3
12．写出下列物质的名称、俗名或化学式．
名称氧化钙碳酸钠氢氧化钙
俗名水银生石灰烧碱
化学式HgNa2CO3
1．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系所示，试回答：

（1）第三周期1～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．（将表格中的▲内容填在后面的横线上）11、失、NaCl．
（4）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因若生成KOH和O2，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
11．A、B、C是三种常见的元素，甲、乙、丙、丁为四种常见的单质．已知A元素是地壳中含量最高的元素，甲、乙都是由A元素组成的单质，且乙的相对分子量大于甲．B元素的一个原子中含有7个质子，由B元素组成的单质丙常温下是气体，性质较不活泼，常用作保护气．C元素是一种常见的非金属元素，由C组成的单质丁呈淡黄色，是黑火药的成分之一．
根据以上描述回答下列问题：
（1）物质乙的名称臭氧，写出该物质的一点作用阻挡紫外线
（2）写出丙的化学式氮气，丙物质在空气中的体积分数约为78%．
（3）写出丁在甲中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
18．某校化学兴趣小组的同学采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（杂质不反应），测得反应后固体质量m与反应时间t的关系如表所示：
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反应后固体质量m/g80757066625858
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后生成CO2的质量为22g．
（2）请在如图坐标图中画出煅烧时生成气体的质量m随时间t变化的曲线．
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15．国际上提出了预防污染的新概念“绿色化学”，下列各项中，不属于“绿色化学”采取的措施的是（　　）
A．利用垃圾发电，变废为宝
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16．将0.5克二氧化锰与一定质量的氯酸钾加热到质量不再减少为止，称得残渣的质量为15.4克．计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）氯酸钾在混合物中的质量分数是多少？

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