题目内容
9.| A. | 镁离子核外有两个电子层 | |
| B. | 镁原子在化学反应中易失去电子 | |
| C. | 镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数 | |
| D. | 由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同,可知镁元素位于第2周期 |
分析 根据已有的知识进行分析,元素周期表中一个小格中,左上角的数字数原子序数;右上角的字母表示原子符号;中间的汉字表示元素名称;最下方的数字表示相对原子质量,根据原子结构示意图中各部分的意义进行解答.
解答 解:A、在化学反应中,最外层电子数小于4个,镁原子容易失去最外层的2个电子,形成镁离子,镁离子核外有两个电子层,正确;
B、在化学反应中,最外层电子数小于4个,镁原子容易失去2个电子,形成阳离子,正确;
C、镁原子的原子序数为12,原子序数=核电荷数=核内质子数=12,正确;
D、由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同,可知镁元素位于第3周期,错误;
故选D.
点评 本题考查了原子结构示意图的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
相关题目
19.下列叙述中错误的是( )
| A. | 洗涤剂除油污是利用了乳化作用 | B. | 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 | ||
| C. | 铁钉在干燥的空气中不易生锈 | D. | 碳酸氢铵可以作复合肥料 |
4.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式C15H22O5),是一 种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是( )
| A. | 青蒿素属于有机物 | |
| B. | 青蒿素的相对分子质量是282 | |
| C. | 青蒿素由42个原子构成 | |
| D. | 青蒿素中碳、氢元素的质量比为90:11 |
14.金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛.
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和导电性.
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是氧化铝.
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行如表实验
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a:金属活动性,活动性越强,反应速率越快b:金属与酸的接触面,接触面越大,反应越快c:酸的浓度,酸的浓度越大,反应越快
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag.
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+(写离子符号)
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和导电性.
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是氧化铝.
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行如表实验
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 |
| 2 | 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| 3 | 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
a:金属活动性,活动性越强,反应速率越快b:金属与酸的接触面,接触面越大,反应越快c:酸的浓度,酸的浓度越大,反应越快
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag.
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+(写离子符号)
4.
吐火,是川剧中独一无二的神秘绝技.吐火有一个绝窍,那就是眼前的火尚未熄灭之时,绝对不能吸气,否则最直接的后果就是“引火焚身”.屏住呼吸时,嘴巴里的煤油没有燃烧的原因是( )
| A. | 缺乏氧气 | B. | 没有达到煤油的着火点 | ||
| C. | 缺乏可燃物 | D. | 嘴巴里的唾液使煤油不易着火 |
1.下列四个实验方案设计不合理的是( )
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 鉴别CO和CO2 | 用燃着的木条 |
| B | 除去铜粉中的铁粉 | 加入适量稀硫酸充分反应后,过滤,洗涤滤渣并烘干 |
| C | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | 加入适量锌粉充分反应后,过滤 |
| D | 鉴别黄金与黄铜(铜锌合金) | 灼烧 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
2.关注健康,预防疾病.下列叙述正确的是( )
| A. | 人体胃液正常的pH范围在0.5-1.9 | |
| B. | 人体缺乏维生素A会引起坏血病 | |
| C. | 铁、碘、氟、钠、硒是人体所需的微量元素 | |
| D. | 人体缺碘会引起甲状腺肿大,碘过量也会引起甲状腺肿大 |