Question

13．某硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]样品中氮元素的质量分数为20%，则混入的一种杂质是（　　）

• A． NH₄HCO₃
• B． NH₄Cl
• C． CO（NH₂）₂
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{132}$×100%=21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的．进行解答．

解答 解：
根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%，可得硫酸铵中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{132}$×100%=21.2%，由于混合物含氮量低于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量就要低于20%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%=17.8%
B、NH₄Cl中氮元素的质量分数=$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%=26.2%
C、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{12+16+2×（14+1×2）}$×100%=46%
D、NH₄NO₃中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{1×4+16×3}$×100%=35%
因此可知：样品中的杂质可能是NH₄HCO₃．
故选A．

点评 本题考查学生对物质中某元素的质量分数的理解与掌握，并能在解题灵活应用的能力．另外可以用归一法求解．