Question

2．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据见下表．

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

（1）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢的个数之比为1：2；
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）；
（3）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能 （填“能”或“不能”），理由是未除去空气中的二氧化碳和水．

Answer 1

分析 （1）通过反应前后装置质量的变化不难得出水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为4.4g，从而计算出水中的氢元素质量和二氧化碳中碳的质量，再计算碳、氢原子个数比；（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序不能颠倒，因为氢氧化钠与氧化钙可同时吸收水和二氧化碳．导致无法计算出碳、氢元素的质量比；（3）根据空气中也含有水蒸气和二氧化碳进行解答．

解答 解：①生成水的质量为：184.1g-182.3g=1.8g．
生成二氧化碳的质量为：216.6g-212.2g=4.4g．
②碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g．氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g
蜡烛中碳元素和氢元素的个数比为：$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.2}{1}$=1：2；
（2）不能．因为氢氧化钠与氧化钙可同时吸收水和二氧化碳．故填：不能；
（3）该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，原因是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中．故填：不能；空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中．
故答案为：（1）1：2 （2）不能；（3）不能；未除去空气中的二氧化碳和水．

点评 本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．