题目内容
18．我校学生进行了如图所示的实验．
（1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是溶液变无色，证明两者确实发生了反应．
（2）乙实验中反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）丙实验中试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此说明废液中含有碳酸钙，一定不含有盐酸．
【提出问题】废液中究竟含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小方认为：只有碳酸钠
小丽认为：只有氢氧化钙
小云认为：是氢氧化钠和碳酸钠
小新认为：只有氢氧化钠
你认为还可能是：氢氧化钠和氢氧化钙．
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小方的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | 小方的猜想正确． |
分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
（2）根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应分析；盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠；根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的验证方法来考虑．
解答 解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，向里面滴加稀盐酸，溶液变无色，证明发生了中和反应；故填：溶液变无色．
（2）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）碳酸钙与盐酸反应，废液中含有碳酸钙，一定不含有盐酸；故填：盐酸；
①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；故填：氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；故填：氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，溶液由红色变为无色，说明只有碳酸钠没有碱，故填：有白色沉淀，溶液呈无色；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．故填：反应物是否有剩余（合理答案均可）．
点评 结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．
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A-D都是初中化学中的常见物质，它们之间有如如图所示的转化关系（反应条件、其它反应物及多余物质均已略去）．若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一．A的化学式为CaCO3，B的化学式CaO反应②的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2写出C的一种用途灭火．
如图是“XXX”钙片商品标签图．
13．我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷．
（1）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火．
（2）如表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H2．
（3）如图图标中，与燃烧和爆炸无关的是B．
（4）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．
（1）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火．
（2）如表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H2．
| 可燃气体 | 爆炸极限（体积分数） |
| H2 | 4.0%～74.2% |
| CH4 | 5%～15% |
| CO | 12.5%～74.2% |
（4）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
7．科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式：
| 氢氧化钾溶液的化学性质（文字叙述） | 化学方程式（不能写化学方程式的请写出具体现象） |
| （1）氢氧化钾能够跟指示剂反应 | |
| （2） | |
| （3） |