题目内容
8．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装装中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品装中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装装后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
分析 Ⅰ．氧化钙和水反应能够放出热量；
Ⅱ．氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氧化钙能够吸收空气中的水蒸气；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．
解答 解：Ⅰ．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．【结论与反思】
（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确；
（2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【总结与提升】
（1）通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量；
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质；
（3）工业上制生石灰的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显；
Ⅱ．【结论与反思】
（1）1；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【总结与提升】
（1）称量；
（2）生石灰吸收空气中的水；
（3）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
（1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是溶液变无色，证明两者确实发生了反应．
（2）乙实验中反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）丙实验中试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此说明废液中含有碳酸钙，一定不含有盐酸．
【提出问题】废液中究竟含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小方认为：只有碳酸钠
小丽认为：只有氢氧化钙
小云认为：是氢氧化钠和碳酸钠
小新认为：只有氢氧化钠
你认为还可能是：氢氧化钠和氢氧化钙．
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小方的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | 小方的猜想正确． |
如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| （1） | 分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液 | A中出现白色沉淀 B中有气泡生成 C中无明显现象 | A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| （2） | 取少量滤液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸． | 产生白色沉淀，白色沉淀部分消失 | 根据实验现象可知，滤液中含有Na2CO3 、Na2SO4（填写溶质的化学式） |
| （3） | 取少量滤液于试管中，滴入足量酚酞 | 溶液变红 | 根据实验现象可知，滤液中含有氢氧化钠 |
有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H2O+CO2↑+CO↑