Question

10．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；
（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；
（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红色．

点评 本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．