Question

14．将15克石灰石放入烧杯中，加入50克的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为60.6克（杂质不溶与水，也不参与反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）反应前稀盐酸溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异，所以使用质量守恒定律，可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；
（2）根据反应放出二氧化碳的质量，根结合化学方程式计算参加反应的盐酸的质量，盐酸质量与样品的质量比可计算稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g；
（2）设参加反应的盐酸质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                    44
                 x                   4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
稀盐酸的质量分数：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
故答案为：（1）4.4g；
（2）14.6%．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．