我省两淮地区煤炭资源丰富.瓦斯存在于煤层及周围岩层中.是井下有害气体的总称.主要成分是甲烷．(1)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件:①瓦斯含量在爆炸极限的范围内,②遇到明火．(2)如表是常见三种气体的爆炸极限.请你据此判断:最容易发生爆炸的气体是H2．可燃气体爆炸极限H24.0%-74.2%CH45%-15%CO12.5%-74.2%(3)如图图� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷．
（1）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火．
（2）如表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H₂．

可燃气体	爆炸极限（体积分数）
H₂	4.0%～74.2%
CH₄	5%～15%
CO	12.5%～74.2%

（3）如图图标中，与燃烧和爆炸无关的是B．

（4）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．

分析（1）煤矿瓦斯爆炸的两个条件是①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火；
（2）H₂的爆炸极限范围最大，最易发生瓦斯爆炸；
（3）B图与液体有关，与燃烧爆炸无关；
（4）据“低浓度瓦斯发电技术”的优点分析．

解答解：（1）煤矿瓦斯爆炸的两个条件是①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火；
（2）H₂的爆炸极限范围最大，最易发生瓦斯爆炸；
（3）B图是节水标志，与燃烧爆炸无关；
（4）“低浓度瓦斯发电技术”的优点是变废为宝，节约资源．
故答案为：（1）遇到明火　（2）H₂　（3）B　（4）变废为宝，节约资源．

点评本考点考查了爆炸的有关知识和灭火的原理和方法，掌握氮气的性质．

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9．用文字或化学符号表示：
①两个氧分子2O₂②4个硫酸根离子4SO₄^2- ③-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$④2个铁离子2Fe³⁺．

1．某校化学兴趣小组的同学在探究酸碱中和反应时，将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，反应的化学方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．未观察到明显现象，部分同学对实验产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【提出猜想】针对疑问，小明同学作出如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
小华同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想四．
【实验探究】同学们对剩余的猜想进行了探究：
（1）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，学习小组的同学设计了三套实验方案：

实验方案	取少量烧杯中溶液	实验现象	实验结论
方案一	加入Na₂CO₃溶液	有气泡产生	溶液中有H₂SO₄
方案二	滴加紫色石蕊溶液	溶液变红	溶液中有H₂SO₄
方案三	加入BaC1₂溶液	有白色沉淀生成	溶液中有H₂SO₄

【实验结论】经过实验探究，大家一致认为猜想二是正确的．
【实验反思】写出方案一的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
三个方案中有一个方案是错误的，原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

8．金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
（1）如图金属制品中，利用了金属导电性的是C（填字母）．

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═FeCl₂+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．铁生锈的条件是铁与空气中的水、氧气共同接触；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法在铁表面涂一层油漆．

18．我校学生进行了如图所示的实验．

（1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是溶液变无色，证明两者确实发生了反应．
（2）乙实验中反应的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）丙实验中试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此说明废液中含有碳酸钙，一定不含有盐酸．
【提出问题】废液中究竟含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小方认为：只有碳酸钠
小丽认为：只有氢氧化钙
小云认为：是氢氧化钠和碳酸钠
小新认为：只有氢氧化钠
你认为还可能是：氢氧化钠和氢氧化钙．
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小方的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．		小方的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

5．呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na₂O₂），使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+O₂↑
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气．对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠猜想Ⅱ：碳酸钠猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入适量氯化钙溶液	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为 Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
（2）将上述反应后的混合物过滤取滤液加入无色酚酞试液	无色变红色	证明猜想Ⅲ正确

【得出结论】猜想Ⅲ成立
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封存放干燥处．

2．防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的干燥和洁净；在铁制品表面涂一层油漆（如汽车的外壳）；使铁制品表面形成一层致密的保护膜．

3．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，请你参与探究并填空：
【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液	A中出现白色沉淀 B中有气泡生成 C中无明显现象	A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液

上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

	实验操作	实验现象	实验结论
（2）	取少量滤液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸．	产生白色沉淀，白色沉淀部分消失	根据实验现象可知，滤液中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄（填写溶质的化学式）
（3）	取少量滤液于试管中，滴入足量酚酞	溶液变红	根据实验现象可知，滤液中含有氢氧化钠

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