Question

6．如图是“XXX”钙片商品标签图．
根据标签信息完成下列题．
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为100；
（2）每片中至少含钙元素的质量为0.496g．
（3）小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
我来求出：①生成二氧化碳的质量．
②稀盐酸中溶质的质量分数．
③通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的化学式，利用相对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；
（2）钙元素都在碳酸钙中了，用碳酸钙的质量×钙元素在碳酸钙中的质量分数，求出钙元素的质量．
（3）根据物质质量守恒，计算出生成的二氧化碳的质量，再根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出反应掉HCl的质量，再根据溶质质量分数公式，即可求得稀盐酸中溶质的质量分数；
根据方程式的还可以计算出4片钙片中碳酸钙的质量，进而计算出一片钙片中碳酸钙的质量，再与标签做比较即可．

解答 解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO₃，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%，
则每片中至少含钙元素的质量为1.24g×40%=0.496g．
故答案为：100；0.496．
（2）解：①根据质量守恒定律可知，生成CO₂的质量为：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x，y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x      y             2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5g；y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{40g}$×100%=9.13%．
③每片含CaCO₃的质量为：$\frac{5g}{4}$=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答：生成二氧化碳的质量是2.2g，稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%，通过计算含量标注属实．

点评 本题主要考查学生运用化学式以及化学方程式进行进行计算的能力．解决本题的关键是计算生成二氧化碳的质量．