Question

2．甲组同学往20克10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10% 的盐酸（室温下）．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质．

（1）从分类角度：氢氧化钠属于C．
A、氧化物     B、酸      C、碱       D、盐
（2）从宏观与微观角度：
?请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺．
请用离子符号表示酸碱中和反应的本质：OH^-+H⁺=H₂O．
?判断在盐酸溶液中一定能大量共存的离子组是D
A、Na⁺、K⁺、CO₃^2-           B、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-         D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液温度上升（△t）/℃	5.6	12.1	18.5	15.2	13.5

（3）从能量角度
反应中溶液温度的变化 记录如表，据表数据分析：
①当加入盐酸体积为6mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升最高．
②当加入4mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和NaCl、NaOH．（写化学式）

Answer 1

分析 （1）从分类角度：氢氧化钠属于碱；
（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
碳酸根离子能和稀盐酸反应生成水和二氧化碳，银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢离子能和氢氧根离子反应生成水；
（3）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时放热最多；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水．

解答 解：（1）从分类角度：氢氧化钠属于碱．
故填：C．
 （2）?从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺；
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，可以表示为OH^-+H⁺=H₂O；
?碳酸根离子能和稀盐酸反应生成水和二氧化碳，银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢离子能和氢氧根离子反应生成水，因此在盐酸溶液中一定能大量共存的离子组是K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．
故填：OH^-；H⁺；OH^-+H⁺=H₂O；D．
（3）①当加入盐酸体积为6mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升最高．
故填：6；此时温度上升最高．
②当加入4mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠．
故填：NaCl、NaOH．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．