题目内容
7．下列物质属于氧化物的是（ ）| A． | Ca（OH）2 | B． | CO2 | C． | CH4 | D． | H2SO4 |
分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO2属于氧化物．
解答 解：A、Ca（OH）2属于纯净物中的化合物，故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO2属于氧化物，故选项正确；
C、CH4属于纯净物中的化合物，故选项错误；
D、H2SO4属于纯净物中的化合物，故选项错误；
故选B
点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
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10．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比．现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 硫酸钾溶液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 碱式碳酸铜 |
11．甲、乙的溶解度曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5 | |
| B． | 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 | |
| C． | t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| D． | 甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 |
8．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
| A． |  向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸 | |
| B． |  向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 | |
| C． |  等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 | |
| D． |  过氧化氢溶液与二氧化锰混合 |
2．甲组同学往20克10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10% 的盐酸（室温下）．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质．
（1）从分类角度：氢氧化钠属于C．
A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
（2）从宏观与微观角度：
?请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+．
请用离子符号表示酸碱中和反应的本质：OH-+H+=H2O．
?判断在盐酸溶液中一定能大量共存的离子组是D
A、Na+、K+、CO32- B、Ag+、NO3-、SO42-
C、Cu2+、NO3-、OH- D、K+、NH4+、SO42-
（3）从能量角度
反应中溶液温度的变化 记录如表，据表数据分析：
①当加入盐酸体积为6mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升最高．
②当加入4mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和NaCl、NaOH．（写化学式）
（1）从分类角度：氢氧化钠属于C．
A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
（2）从宏观与微观角度：
?请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+．
请用离子符号表示酸碱中和反应的本质：OH-+H+=H2O．
?判断在盐酸溶液中一定能大量共存的离子组是D
A、Na+、K+、CO32- B、Ag+、NO3-、SO42-
C、Cu2+、NO3-、OH- D、K+、NH4+、SO42-
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 溶液温度上升（△t）/℃ | 5.6 | 12.1 | 18.5 | 15.2 | 13.5 |
反应中溶液温度的变化 记录如表，据表数据分析：
①当加入盐酸体积为6mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升最高．
②当加入4mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和NaCl、NaOH．（写化学式）
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由同种元素组成的物质是单质，由不同种元素组成的物质是化合物 | |
| B． | 水银是化合物，水是单质 | |
| C． | 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 | |
| D． | 二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成的 |
17．不需其他试剂就能区别的一组溶液是（ ）
| A． | FeCl3 NaOH KCl Ba（NO3）2 | |
| B． | NaCl Na2CO3 KNO3 HCl | |
| C． | Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 | |
| D． | BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl |