题目内容

3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟
D．加热铜粉测定空气中氧气含量的实验，红色的粉末逐渐变为黑色

分析 A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硝酸铵溶于水吸热进行分析判断．
C、根据打开盛有浓盐酸的试剂瓶的现象进行分析判断．
D、根据加热铜粉测定空气中氧气含量的实验中的现象进行分析判断．

解答 解：A、氢气在空气中燃烧，生成淡蓝色火焰，故选项说法错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误．
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白雾，不是白烟，故选项说法错误．
D、加热铜粉测定空气中氧气含量的实验，红色的粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意火焰的颜色、生成物的颜色与状态．

练习册系列答案
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13．下表是我国生活饮用水的部分标准．
项目标准
感官指标无异味、异臭
化学指标pH：6.5-8.5，游离氯≥0.3mg/L，铁＜0.3mg/L…
（1）感官指标表现的是自来水的物理 性质（填“物理”或“化学”）；
（2）若化学指标中的pH=6.7时，表明自来水呈酸性；
（3）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水．
14．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
11．甲、乙的溶解度曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
18．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答问题：
（1）B的化学式为Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4；
（2）反应①的化学反应方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；该反应中氧化剂是氧化铁（填物质名称）；
（3）反应①～③中为置换反应的是①③（填序号）；
（4）反应②是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
8．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸
B．
向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C．
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
2．甲组同学往20克10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10% 的盐酸（室温下）．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质．

（1）从分类角度：氢氧化钠属于C．
A、氧化物     B、酸      C、碱       D、盐
（2）从宏观与微观角度：
?请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+．
请用离子符号表示酸碱中和反应的本质：OH-+H+=H2O．
?判断在盐酸溶液中一定能大量共存的离子组是D
A、Na+、K+、CO32-           B、Ag+、NO3-、SO42-
C、Cu2+、NO3-、OH-         D、K+、NH4+、SO42-
加入盐酸的体积（V）/mL246810
溶液温度上升（△t）/℃5.612.118.515.213.5
（3）从能量角度
反应中溶液温度的变化 记录如表，据表数据分析：
①当加入盐酸体积为6mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升最高．
②当加入4mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和NaCl、NaOH．（写化学式）
19．请根据图所示的实验回答问题：

（1）图甲所示的是分解高锰酸钾制取氧气的实验，该实验中有一个明显的错误为试管口处没有棉花，收集氧气时除了用排水法收集，还可以用向上排空气法收集．
（2）图乙所示的实验中火柴熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该实验不可以（“可以”或“不可以”）证明集气瓶中的CO2是满的．
（3）图丙中，向试管中加入过量的稀盐酸后，我们可以观察到的现象为溶液由红色变为无色．
20．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（　　）
A．氯化钡溶液B．氯化钾溶液C．酚酞溶液D．碳酸钠溶液

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