题目内容
12．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
滤渣B中一定含有CaCO3，产生该物质的化学方程式可能是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH滤液C成分的探究．
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④NaOH和Ca（OH）2
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加一定量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，请说出丙认为甲、乙同学不足之处的理由甲同学：加入足量盐酸，产生大量气体，可能有氢氧化钠被消耗后与碳酸钠溶液反应；
乙同学：实验中加无色酚酞溶液，变红则滤液中还可能有碳酸钠，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液C于试管中取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 | 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色 | 猜想③正确 |
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
分析 根据已有的知识进行分析，碱石灰变质的过程：（1）CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；（2）氢氧化钠吸水后潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
解答 解：（1）碱石灰变质后的可能会含有碳酸钙和碳酸钠等物质．从实验方案中我们向滤渣中加入稀盐酸产生了气体，从而我们判断该滤渣中含有碳酸钙．碳酸钙产生的原因有两个可能：一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，另一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后和氢氧化钠变质后产生的碳酸钠反应生成的，所以滤渣B中一定含有CaCO3，产生该物质的化学方程式可能是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【猜想】溶液C中溶质可能为：氢氧化钠，或碳酸钠，或氢氧化钠和碳酸钠，或氢氧化钙和氢氧化钠，所以猜想④是：NaOH和Ca（OH）2；
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，请说出丙认为甲、乙同学不足之处的理由：甲同学：加入足量盐酸，产生大量气体，可能有氢氧化钠被消耗后与碳酸钠溶液反应；
乙同学：实验中加无色酚酞溶液，变红则滤液中还可能有碳酸钠，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
要充分证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，我们要先验证碳酸钠的存在，然后在排除碳酸钠干扰的条件下验证氢氧化钠的存在，而排除干扰最好就把碳酸钠转化成沉淀或者气体，此时不能生成氢氧化钠，故可以加入氯化钙溶液，反应后过滤再加入酚酞试液，所以：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想③正确 |
| ②过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液由无色变成红色 |
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）NaOH和Ca（OH）2；
（4）甲同学：加入足量盐酸，产生大量气体，可能有氢氧化钠被消耗后与碳酸钠溶液反应；
乙同学：实验中加无色酚酞溶液，变红则滤液中还可能有碳酸钠，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
（5）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 加入足量CaCl2溶液；在清液中滴加无色酚酞试液 | 有白色沉淀生成 溶液由无色变成红色 | 猜想③正确 |
点评 本题为实验探究题，做题的关键是抓住题给的资料，并结合所学知识加以解决，记住这类题目中的【查阅资料】部分是非常重要的提示，一定要仔细阅读．
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