Question

2．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面无变化．在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块铁片，过一会儿取出，观察到的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色．在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，化学方程式为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的意义可知，活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析反应能否发生并结合物质的颜色描述实验的现象．

解答 解：铜的活动性比锌弱，所以将铜放入硫酸锌溶液中，没有明显变化；铁的活动性比铜强，因此铁能够和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，因此观察到的现象为：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；铜的活动性比银强，所以将铜放入硝酸银溶液中在铜的表面会产生银白色物质，溶液由无色变成蓝色，其反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答案为：无变化；铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及生成物的性质发现反应的实验现象．