题目内容
6.用适当的化学用语填空:(1)两个铁离子2Fe3+;
(2)氧化钠Na2O;
(3)纯碱Na2CO3;
(4)含氯元素的氮肥NH4Cl.
分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答 解:(1)1个铁离子含有1个铁原子并带有3个单位的正电荷.写离子符号时,应在元素符号或原子团符号的右上角标注上一个离子所带的电荷数,且数值在前(是“1”时省略),正、负号在后,因此1个铁离子表示为Fe3+.表示粒子个数的数字写在化学符号的前面.因此2个铁离子表示为2Fe3+;
(2)氧化钠是由显+1价的钠元素和显-2价的氧元素组成的,根据化合价原则,其化学式为:Na2O;
(3)纯碱是碳酸钠的俗称,钠元素显+1价,碳酸根显-2价,其化学式为Na2CO3.
(4)氮肥含有氮元素,氯化铵是含氯元素的氮肥,其化学式可表示为:NH4Cl;
故答案为:(1)2Fe3+; (2)Na2O; (3)Na2CO3; (4)NH4Cl;
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
练习册系列答案
相关题目
16.
“五一”假期,小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与酸的质量分数有关;b.可能与金属的形状有关;
c.可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验.(3分钟时反应均未结束)
(1)写出稀硫酸与铁反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,氢气应从e(填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是②④
【得出结论】
(4)结论是酸的质量分数越大,反应速率越快.金属与酸的接触面积越大,反应速率越快.金属活动性越强反应越快.
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小.
(6)金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入溫度不同,形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间.
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与酸的质量分数有关;b.可能与金属的形状有关;
c.可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验.(3分钟时反应均未结束)
| 实验 编号 | 硫酸的质量分数 (均取20mL) | 金属 (均取2g) | 金属形状 | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
| ① | 20% | 锌 | 粉状 | 61.7 |
| ② | 20% | 铁 | 片状 | 50.9 |
| ③ | 20% | 锌 | 片状 | 55.7 |
| ④ | 30% | 铁 | 片状 | 79.9 |
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,氢气应从e(填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是②④
【得出结论】
(4)结论是酸的质量分数越大,反应速率越快.金属与酸的接触面积越大,反应速率越快.金属活动性越强反应越快.
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
| 时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 13.1mL | 26.7mL | 21.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
(6)金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入溫度不同,形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间.
1.下列实验操作正确的是( )
| A. | 二氧化碳验满 | B. | 稀释浓硫酸 | C. | 给液体加热 | D. | 测溶液pH |