Question

13．用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na₂FeO₄的流程如下，请回答下列问题：

（1）固体B中的物质是Fe和Cu；Na₂FeO₄属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；该操作能使A、B分离的原因是A是液体，B是固体（合理皆可）．
（3）反应②的基本反应类型为：复分解反应；反应③的化学方程式为：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
（4）溶液C中的溶质组成存在三种可能性．

Answer 1

分析 （1）根据反应①过量铁粉与硫酸铜的反应分析固体B的成分，根据物质组成来分析；
（2）根据过滤的原理分析回答；
（3）根据化学方程式的书写方法以及反应类型的判断方法来分析；
（4）根据反应物是否过量来分析．

解答 解：（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物；Na₂FeO₄是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：Fe和Cu；  盐．      
（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤；
故填：过滤； A是液体，B是固体（合理皆可）．
（3）反应②是硫酸亚铁与氢氧化钠反应，方程式是：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Ma₂SO₄；属于复分解反应；反应③是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃
故填：复分解反应；2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．    
（4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质--硫酸钠；
若氢氧化钠过量，则有两种溶质--硫酸钠和氢氧化钠；
若硫酸亚铁过量，则有两种溶质--硫酸钠和硫酸亚铁．
故填：三．

点评 本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题．