自来水.蒸馏水.海水中属于纯净物的是蒸馏水．碘酒中的溶剂是酒精．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水．碘酒中的溶剂是酒精．

分析根据纯净物的概念以及溶液的组成来分析．

解答解：自来水、海水中都含有可溶性杂质，属于混合物；蒸馏水是纯水，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精．
故答案为：蒸馏水；酒精．

点评本题考查了混合物与纯净物的辨别、溶液的组成以及溶质与溶剂的判断，难度不大．

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3．为了探究碱的性质，进行如图所示的实验．

①图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液由红色变为了无色，证明了盐酸和NaOH发生了中和反应，且反应后的溶液中一定没有的溶质是NaOH．张明对甲实验所得溶液的溶质成分产生了兴趣，对反应后溶液变为无色提出了以下两种猜想：
猜想1：溶质成分只有NaCl；
猜想2：溶质成分为HCl和NaCl．
【进行实验】为了验证自己的猜想正确，张明进行了如下实验，请你和他一起完成下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量甲实验所得溶液于试管中，并往试管中加入锌粒	观察到有气泡产生	猜想2正确

②如图乙和丙所示，同时将两支充满CO₂ 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后丙中试管内液面高于乙．说明NaOH与CO₂ 发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．本实验中乙的作用是进行对照，证明NaOH与CO₂发生了反应．

4．中学实验室里，同学们在对酸和碱的性质进行实验探究：

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图1是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是C．
A．氢元素属于非金属元素 B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008 D．氢原子的结构示意图为

（2）如图2是某种高浓度盐酸试剂瓶标签上的部分内容，若要配置500g溶质质量分数为7.8%的稀盐酸溶液，需要量取该盐酸的体积为83.3mL（计算结果保留小数点后一位）．
（3）盛装烧碱溶液的试剂瓶不能敞口放置，否则烧碱溶液会变质．请你设计一个实验，既能证明烧碱溶液变质，又能除去产生的杂质（用化学方程式表示）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）在进行中和反应的实验探究时，有同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，没有看到明显现象，这两种物质是否发生了化学反应呢？几位同学对此进行了实验探究：
①甲同学先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，溶液变红色，然后向变红的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断减搅拌，最终发现红色消失，证明两种物质发生了化学反应．
②乙同学经查阅资料得知：酸与碱发生中和反应会放出热量，于是设计了如图3的实验装置，发现气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），该实验不能（填“能”或“不能”）证明两种物质发生化学反应，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量使瓶内的压强增大．
（5）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是D．

（6）完全中和100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出必要的解题步骤）

1．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）

	A．	某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
	B．	某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
	C．	某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液
	D．	稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

8．

取少量碳酸氢钠（NaHCO₃）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊．完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有CO₂生成（填化学式）．
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质
或推理正确的有B（填编号）．
A．NaHCO₃能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
C．无法比较NaHCO₃与Na₂CO₃受热分解的难易程度．

18．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液	溶液变红	该溶液一定呈碱性
B	向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸根离子
C	向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸	产生气泡	该固体一定含有碳酸盐
D	点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯	烧杯内壁出现水珠	该气体一定是氢气

5．

将50g胆矾放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与残余固体质量的关系如图所示：

A点的固体成分是CuSO₄•3H₂O，
B点的固体成分是CuSO₄，
C点的固体成分是CuO．

2．化学就在我们身边，在日常生活中我们要用心留意身边发生的物质变化，发现一个问题往往要比解决一个问题重要得多．
【发现问题】某化学兴趣小组的同学们正在制取二氧化碳，为了验证制取的气体是否是二氧化碳，它们将生成的气体通入澄清的石灰水中，结果发现澄清石灰水没有变浑浊．经回想，同学们觉得可能是将澄清石灰水错拿成了氢氧化钠溶液，很多同学对此提出了新的问题：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，那它们发生化学反应了吗？同学们决定对该问题进行探究．
【提出猜想】二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液	溶液变为红色	氢氧化钠没有与二氧化碳发生反应
实验二	取一矿泉水瓶，收集满一瓶二氧化碳，向矿泉水瓶加入少量氢氧化钠溶液，振荡	矿泉水瓶变瘪	氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应
实验三	将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，然后向试管中滴加足量稀盐酸	产生气泡	氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应

【交流反思】（1）你认为实验一一定是错误的，理由是氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（2）小明认为实验二不严谨，原因是二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸．
请你写出一种改进实验的方法：取另一相同矿泉水瓶，收集满二氧化碳，向矿泉水瓶中加入和氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡观察现象．
（3）请写出实验三种产生实验现象的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【拓展分析】（4）实验三中，除滴加稀盐酸外，可以滴加的盐溶液有氯化钙溶液（写一种即可）

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	验证NaOH溶液中是否含有SO₄^2-，先加入稀硫酸，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，则含有SO₄^2-
	B．	测定酸性溶液的pH，先用水润湿pH试纸，则测得pH值会偏大
	C．	向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
	D．	点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃

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