Question

3．为了探究碱的性质，进行如图所示的实验．

①图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液由红色变为了无色，证明了盐酸和NaOH发生了中和反应，且反应后的溶液中一定没有的溶质是NaOH．张明对甲实验所得溶液的溶质成分产生了兴趣，对反应后溶液变为无色提出了以下两种猜想：
猜想1：溶质成分只有NaCl；
猜想2：溶质成分为HCl和NaCl．
【进行实验】为了验证自己的猜想正确，张明进行了如下实验，请你和他一起完成下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量甲实验所得溶液于试管中，并往试管中加入锌粒	观察到有气泡产生	猜想2正确

②如图乙和丙所示，同时将两支充满CO₂ 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后丙中试管内液面高于乙．说明NaOH与CO₂ 发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．本实验中乙的作用是进行对照，证明NaOH与CO₂发生了反应．

Answer 1

分析 根据酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色进行分析解答，根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水以及物质间反应实验现象进行分析解答即可．

解答 解：①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为了无色，说明不存在碱性物质氢氧化钠，故填：NaOH；
猜想2：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为了无色，溶液可能呈酸性，故可能含有的溶质是HCl和NaCl，故填：HCl和NaCl；
【进行实验】要证明盐酸的存在，可以根据酸的性质，能与活泼金属反应产生氢气，故填：锌粒；有气泡产生；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；实验中乙起到的是对照的作用，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；进行对照，证明NaOH与CO₂ 发生了反应．

点评 本题考查的是碱的有关性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．