Question

我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．
下列说法不正确的是

 

A．氯化钠是由氯化钠分子构成的     B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na⁺D．氯离子有三个电子层
（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是

 

，加入的试剂A的名称是

 

．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式

 

．
③写出加入试剂A后发生的化学方程式

 

．
④加入试剂B的目的是什么？

（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数

 

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,盐的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法，过量的氢氧化钠除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，所以发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，可以据此写出该反应的化学方程式，根据过量试剂的除去方法考虑．

解答：解：（1）A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A说法错误；
B、由氯元素的原子结构示意图知，氯原子最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故B说法正确；
C、据离子的表示方法，钠离子的符号是Na⁺，故C说法正确；
D、由氯元素的原子结构示意图知，氯原子有3个电子层，最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故氯离子有三个电子层，故D说法正确．故选A；
（2）①根据不溶于液体的固体和液体分离的方法可以知道，除去泥沙需要过滤，即过滤；过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠；
②氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠，该反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
④为了将加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，所以应该加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐，故目的是除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
（3）量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量；由于溶剂水的质量偏大，根据溶液的溶质质量分数=

溶质的质量

溶质的质量+溶剂的质量

×100%，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小；

（4）（2）设生成14.35g沉淀，所需氯化钠质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5      143.5
 x        14.35g

58.5

x

=

143.5

14.35g

解得：x=5.85g，
氯化钠溶液的溶质质量分数=

5.85g

100g

×100%=5.85%
故答案为：（1）A；
（2）①过滤，碳酸钠；
②2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
④除去过量的氢氧化钠；
（3）偏小；
（4）3.65%

点评：本题考查了原子结构示意图的意义，粗盐的提纯及除杂质的方法，盐的性质等，是一道综合性的题目．