题目内容

小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．

（1）上面的仪器中，她必须选用的仪器有（填字母编号）
 
；
（2）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、
 
、装瓶．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据配制溶液的步骤和所用仪器即可判断．
（2）根据配制溶液的基本步骤解答．
解答：解：（1）配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放．称量时用到天平、钥匙，量取时用到量筒，溶解时用到烧杯、玻璃棒，故选B、D、E、G；
（2）配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故答案：溶解．
点评：这个题考查学生配制溶液的步骤和所用仪器的相关知识，必须熟练掌握配制溶液的基本步骤：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．
练习册系列答案
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有些地区空气污染日益严重，能形成酸雨．这是因为空气中含有较多的（　　）
A、SO2
B、CO
C、粉尘
D、H2O
下列说法错误的是（　　）
A、铁粉可以除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
B、保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈
C、在燃烧的炭炉旁边放一盆水可以防止一氧化碳中毒
D、
我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污
某小组设计了如图所示的实验装置．
（1）当打开K1、关闭K2时，利用装置，可进行的实验是
 
（填字母）．
a．锌与稀硫酸反应制取氢气b．二氧化锰与双氧水制取氧气
（2）当打开K2、关闭K1时，实验室可以利用A、B、C、D装置制得二氧化碳并进行相关实验．
①A中反应的化学方程式
 
；
②若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞，气体通入并充分反应后溶液颜色
 
；
A．始终呈红色  B．由红变为无色C．变为蓝色D．变为紫色
③当C中液体大部分排出时，装置D中反应的化学方程式为
 
．
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
 
 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：
 

反应的化学方程式是：
 
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
 
【拓展提高】制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，不用浓盐酸的理由是
 
；要配制100克溶质质量分数为3.6%的稀盐酸，需溶质质量分数为36%的浓盐酸
 
克，需加水
 
克．
常州亿晶光电是一家专业从事光伏发电产品的研发、生产和销售的高新技术企业，主要从事硅片切割、电池制备、组件封装和光伏发电等业务．
（1）硅在地壳中含量位于氧和
 
元素之间；
（2）太阳能电池是把太阳能直接转化为
 
能的装置；
（3）二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生产高纯硅的原料．玻璃属于
 
 材料；
（4）二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅（Si）和一有毒气体的化学方程式是：
 
；
（5）粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个可能原因是
 
．
化学兴趣小组的同学在实验室模拟工业制糖过程．
【资料】白砂糖、红糖、冰糖的主要化学成分都是蔗糖（化学式为C12H22O11）．蔗糖的熔点为180℃，熔融的蔗糖易碳化；蔗糖溶解度曲线如图所示，其中20℃时，蔗糖的溶解度约为200g．我国80%以上的白糖是以甘蔗为原料生产的．甘蔗中蔗糖的含量达11%-17%．
步骤一：先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．
步骤二：要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是
 
，进行该操作时除烧杯外还需要选用的玻璃仪器有
 

步骤三：除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，你认为可以采用的方法是
 
．经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和，请设计实验加以证明（简述实验方法）
步骤四：脱色后得到的蔗糖溶液中还含有少量的可溶性盐，根据蔗糖的性质，要从脱色后得到的蔗糖溶液中尽可能的分理出蔗糖，你认为可采用什么方法？简述实验步骤．
【反思】某糖厂发现某批次固体产品中可溶性盐（假设是K2CO3）含量超标，如果你是糖厂工程师，请你设计一个既经济又简便的方法去除多余的可溶性盐．
某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：
（1）图中反应原理为
 
（用化学方程式表示）．气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是
 
．为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先
 
．
（3）计算7.9g高锰酸钾（KMnO4）完全溶解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
解：
（3）根据上述实验结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10-3g/mL，则理论上产生氧气体积是
 
mL（结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到氧气的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体的体积偏大的原因是
 
（填标号）．
A．装置的气密性不良  B．加热时收集到的气体的体积较大  C．部分氧气溶于水
（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是
 
（填“正确”或“错误”）的，原因是
 
．
我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．
下列说法不正确的是
 

A．氯化钠是由氯化钠分子构成的     B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na+D．氯离子有三个电子层
（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是
 
，加入的试剂A的名称是
 
．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式
 
．
③写出加入试剂A后发生的化学方程式
 
．
④加入试剂B的目的是什么？

（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数
 
．

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