题目内容

15．某小组做盐酸与氢氧化钠中和反应的实验，请根据如图的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．图一中M点的意义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是80：73，氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二所示实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaCl、HCl．当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．

分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能够和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式可以计算反应物之间的质量比．

解答 解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
图一中M点的意义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
反应的化学方程式及其反应物之间质量关系为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
                                                                       40    36.5
此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是：40：36.5=80：73；
反应过程中温度升高，说明氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；80：73；放热．
（2）图二所示实验中，溶液pH从小于7之间升高至等于7，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
当加入溶液的质量为ag时，稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为；
当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
故填：氢氧化钠溶液；NaCl、HCl；红．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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19．硝酸铜溶液与一定质量的镁锌合金充分反应后，下列现象说明滤渣中一定有镁的是（　　）
A．烧杯中溶液质量不变B．烧杯中溶液质量增大
C．烧杯中溶液颜色变浅D．烧杯中溶液颜色不变
6．如图是初中化学实验室中的常见仪器图片，请回答下列问题
（1）利用A和D装置可以组合一套加热高锰酸钾制取氧气的装置，请你写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用C做制取气体的发生装置和B相比，主要优点是可控制反应速率（填一条即可）．
（3）用E装置收集氧气，气体需要从a（填a或b）端进入．
（4）用F、G装置可以定量收集气体，若收集CO2，则需在水面上方放一层植物油，原因是防止二氧化碳溶于水，与水反应，G装置的作用为量水的体积，即得出收集的气体的体积．
3．化学是一门以实验为基础的学科．
资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方法一：4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4K2O+3O2↑
方法二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
某同学想用如图所示装置制取氧气，回答下列问题：
（1）仪器a名称是长颈漏斗；
（2）该同学选择方法二（填“一”或“二”）作为实验方案．实验时液面应位于Y（填“X”或“Y”或“Z”）处．气体验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满；
（3）写出用该套装置制取另一种气体的方程式CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑．
10．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．
向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
20．某兴趣小组围绕“酸和碱反应”的学习，进行了如图甲、乙所示的两个探究实验：

（1）实验甲在反应中加入酚酞溶液的目的是通过溶液颜色变化判断是否恰好完全反应．
（2）取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH变化如图丁所示．用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是与标准比色卡对比，图丁中d点溶液中所含的溶质是NaCl、Na2CO3（填化学式）．
7．根据如图所示的实验装置，回答问题：
（1）仪器a的名称是试管．
（2）用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是B（填装置字母，下同），收集装置是C或E．
（3）这些装置还可以进行其它实验探究．例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥，它受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）．小明猜想另外两种生成物是CO2和H2O，为了验证小明的猜想，应选择上述装置的连接顺序是：A→G→F．
4．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

【查阅资料】
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为氢氧化镁和碳酸钙，写出除去MgCl2的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，请补充完整化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）该工艺流程中，可以循环使用物质是二氧化碳．
（4）鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银，产生白色沉淀，则纯碱中混有氯化钠．
5．下列做法错误的是（　　）
A．用pH试纸检测溶液的酸碱度B．用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体
C．用活性炭来吸附异味D．家中煤气泄漏立即打开排风扇

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