硝酸铜溶液与一定质量的镁锌合金充分反应后.下列现象说明滤渣中一定有镁的是( )A．烧杯中溶液质量不变B．烧杯中溶液质量增大C．烧杯中溶液颜色变浅D．烧杯中溶液颜色不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．硝酸铜溶液与一定质量的镁锌合金充分反应后，下列现象说明滤渣中一定有镁的是（　　）

	A．	烧杯中溶液质量不变		B．	烧杯中溶液质量增大
	C．	烧杯中溶液颜色变浅		D．	烧杯中溶液颜色不变

分析镁比锌活泼，锌比铜活泼，硝酸铜溶液与一定质量的镁锌合金混合时，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，如果硝酸铜足量，则锌后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．

解答解：A、镁和硝酸铜反应时溶液质量减小，锌和硝酸铜反应时溶液质量增大，烧杯中溶液质量不变，说明镁已经完全反应，即滤渣中一定没有镁；
B、镁和硝酸铜反应时溶液质量减小，锌和硝酸铜反应时溶液质量增大，烧杯中溶液质量增大，说明镁已经完全反应，即滤渣中一定没有镁；
C、硝酸镁溶液和硝酸锌溶液都是无色的，因此只要反应进行，溶液颜色变浅，因此烧杯中溶液颜色变浅，说明镁已经反应，但是不能说明镁完全反应，即不能说明滤渣中一定没有镁；
D、硝酸铜溶液与一定质量的镁锌合金混合时，一定发生反应，因此烧杯中溶液颜色不变，说明硝酸铜没有完全反应，镁、锌完全反应，即滤渣中一定没有镁．
故选：C．

点评要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案

【资料】I．草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$CO₂↑+CO↑+4H₂O；
II．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
请回答下列问题：
（1）装置A中装有氢氧化钠溶液，装置C的主要作用是吸收水蒸气；
（2）装置B的主要作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；
（3）写出装置D中发生的主要化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）称取铁红样品mg，用上述实验装置进行实验，若反应前后E装置质量增重了ng，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为$\frac{1100m-400n}{11m}$%；本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
（5）本实验装置的一个明显缺陷是没有处理尾气．

10．某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是（　　）

	A．	铝不易发生化学反应
	B．	铝不易氧化
	C．	铝的氧化物易发生还原反应
	D．	铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

7．某化学兴趣小组欲证明某锌粒样品中混有碳酸钠杂质（忽略其他杂质），并检验氢气具有还原性，设计出如下的实验装置图：（注：图中溶液均为足量）

请按要求填写：
（1）装置①中用于滴加稀硫酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）写出装置①中产生氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）装置③利用了浓硫酸的吸水性．
（4）若观察到装置②中产生白色沉淀（填实验现象，下同），可证明样品含有碳酸钠；
（5）若观察到装置④中黑色固体变成红色固体，可证明氢气具有还原性．

14．铁生锈是一个缓慢的过程，铁长期露置在潮湿的环境中就会锈迹斑斑．请你设计一个实验来验证铁生锈是物理变化还是化学变化．（注：铁可以被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引）
（1）提出假设：铁生锈是化学变化．
（2）实验设计：将铁锈从铁钉上刮下来，用磁铁接近铁锈．
（3）实验现象：铁锈不能被磁铁吸引．
（4）实验结论：铁生锈有新物质生成，属于化学变化．

4．使用pH试纸检验溶液的酸碱度时，正确的操作方法是（　　）

	A．	使试纸一端浸入待测液中
	B．	用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上并跟标准比色卡对比
	C．	用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上并跟标准比色卡对比
	D．	以上方法都不对

11．复合化肥
（1）概念：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥．
（2）常见的种类：磷铵[NH₄H₂PO₄（磷酸二氢铵）和（NH₄）₂HPO₄（磷酸氢二铵）的混合物]和硝酸钾（KNO₃）等
（3）特点：能同时均匀地供给作物几种养分、充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高．

8．据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于（　　）

15．某小组做盐酸与氢氧化钠中和反应的实验，请根据如图的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．图一中M点的意义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是80：73，氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二所示实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaCl、HCl．当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．

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