Question

19．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成．
【提出问题】滤液里除了H₂O和NaCl外，还有什么物质
【提出猜想】猜想①：Na₂CO₃
猜想②：Na₂SO₄
猜想③：Na₂CO₃、Na₂SO₄
猜想④：BaCl₂
【实验探究】

（1）若“现象a”只有白色沉淀，则猜想④成立；若“现象a”只有气泡产生，则猜想①③可能成立．
（2）若“现象b”产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，如果沉淀部分溶解并产生气泡，则猜想③成立；如果加入过量稀硝酸，沉淀全部不溶解，则产生该不溶沉淀的反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；
根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．

解答 解：氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠，浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
故填：碳酸钡；硫酸钡．
[提出猜想]
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．
故填：BaCl₂；
[实验探究]
若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钠和氯化钡．
故填：④．
若现象a只有气泡产生，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，或含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠．
故填：①③．
（2）若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，不能和稀硝酸反应．
故填：③．
若沉淀全部不溶解，则滤液中含有氯化钠和硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡和盐酸，化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

点评 实验现象明显、直观，可以帮助我们更好地理解反应过程，因此要注意观察实验现象，学会分析实验现象，从而进行正确的判断．