Question

6．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：
Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡．
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；
Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
Ⅴ．实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠的质量，实验中产生新的NaCl的反应共有6个．

Answer 1

分析 Ⅰ．根据溶解过程玻璃棒的作用来解答；
Ⅱ．根据氯化钡除SO₄^2-，碳酸钠除Ca²⁺和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去进行分析；
Ⅲ．根据除杂过程进行分析；
Ⅳ．根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
Ⅴ．根据除杂过程进行分析．

解答 解：正确的操作步骤为：
（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反应的方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）向上述滤液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，
Ⅰ．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
Ⅱ．氯化钡除SO₄^2-，碳酸钠除Ca²⁺和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；
Ⅲ．根据上述除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；
Ⅳ．在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；
Ⅴ．根据上述除杂过程可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
故答案为：Ⅰ．加速溶解；
Ⅱ．精盐中会混有氯化钡；
Ⅲ．碳酸钠和氢氧化钠；
Ⅳ．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
Ⅴ．6．

点评 本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．