题目内容
19．晓明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的晓明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加，并帮助晓明同学完成横线上填写的内容．【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu 猜想2．Fe＞Cu＞Cr 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
晓明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | 无明显现象 |
（1）晓明得到的结论是猜想1正确，依据是铜与酸不反应，排在最后，铬与酸反应的速度比铁与酸反应的速度快．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行．
【知识运用】
请你写出铬与FeSO4溶液反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
分析 【作出猜想】根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，据此进行分析解答．
【设计与实验】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答．
【结论与解释】】（1）由铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，铜与稀硫酸不反应，进行分析解答．
（2）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．
【知识运用】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．
解答 解：【作出猜想】根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故可猜想：Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，会观察到无明显现象．
【结论与解释】（1）铁与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；将铬片插入硫酸铜溶液中，铬片表面先变灰黑后变银白，溶液由浅绿色逐渐变成为蓝色，说明铬能与硫酸亚铁溶液反应，即铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，会观察到无明显现象．三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行．
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，铬的金属活动性强于铁，故铬片能与FeSO4溶液发生置换反应，生成铁与硫酸亚铬，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
故答案为：【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【设计与实验】无明显现象；
【结论与解释】（1）1；铜与酸不反应，排在最后，铬与酸反应的速度比铁与酸反应的速度快；（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应进行；
【知识运用】Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
点评 本题难度不是很大，通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
| A | CaCl2溶液 （盐酸） | 加入适量的Na2CO3 |
| B | N2（O2） | 通过灼热的铜网 |
| C | NaCl （Na2CO3） | 加适量稀盐酸 |
| D | CaO （CaCO3） | 高温煅烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：