Question

7．（1）标号为①的仪器的名称是：长颈漏斗．该仪器可以用生活中的注射器代替，也可以用分液漏斗．
（2）实验室制取氧气的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理均可），所选用的发生装置是A（填字母），用C装置收集氧气后，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了．如欲得到干燥的氧气可以用浓硫酸干燥．写出F中发生反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

（3）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示．下列有关说法正确的是BC
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高  B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P₂O₅         D．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体．

Answer 1

分析 （1）从仪器的图形及用途去分析解答；
（2）实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，反应需要加热，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；
（3）测定空气中氧气含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．

解答 解：（1）由仪器的图形及用途可知：①是用来添加液体的长颈漏斗，生活中可用注射器来代替，或用分液漏斗；
（2）实验室可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、分解过氧化氢的方法制取氧气，若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反应需要加热，所以发生装置选择A；检验氧气是否集满的方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；
浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）测定空气中氧气含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数；
A、由于空气中氧气的含量是一定的，当氧气完全反应后，再多的红磷也不和剩余的气体反应，水位就不会再上升，故A错误；
B、由于硫和木炭燃烧时，虽然消耗空气中氧气，但是生成了同是气体的二氧化硫和二氧化碳，导致集气瓶内体积没有减小，气压没有变化，所以烧杯内的水不会进入集气瓶，故B正确；
C、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷，使瓶内气压减小，进入的水的体积即是消耗的氧气的体积，故C正确；
D、本实验无法证明剩余的气体中含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体，只能说明剩余的气体的体积及剩余的气体不和红磷反应、不溶于水，故D错误；
故答案为：
（1）长颈漏斗；注射器；分液；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理均可）；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了；浓硫酸；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）BC．

点评 本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、空气中氧气含量测定的原理和相关知识是正确解答本题的关键．