Question

14．某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O+CO₂↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu₂O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示．

（1）A中的药品是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按BCA（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：

实验步骤	观察到的现象	获得结论	有关反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡	固体完全溶解，溶液变蓝	黑色粉末均为氧化铜	CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【拓展探究】
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分．
【猜想】
猜想Ⅰ是Cu₂O（氧化亚铜，红色固体）
猜想Ⅱ是铜；
猜想Ⅲ是铜和氧化亚铜的混合物
【实验探究】实验装置如图

（1）实验过程
打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据

反应前	反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g	玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g
玻璃管的质量为60.0g

（3）实验结论
通过实验中获得的数据进行计算，猜想Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）正确．

Answer 1

分析 【实验验证】（1）根据在实验室中常用澄清的石灰水来验证二氧化碳气体分析回答．
（2）根据碱式碳酸铜受热分解的生成物性质及验证的方法分析排列的顺序；
（3）根据木炭不与稀硫酸反应、氧化铜能与稀硫酸反应分析回答有关的问题；
【拓展探究】（3）根据一氧化碳还原氧化铜的反应、计算分析红色固体粉末的成分；

解答 解：
【实验验证】（1）在实验室中常用澄清的石灰水来验证二氧化碳气体，所以装置A中盛放的试剂名称是澄清石灰水．
（2）由于碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜、二氧化碳和水，应首先加热碱式碳酸铜，为了防止检验二氧化碳时溶液中的水对生成水的干扰，应先要验证生成的水，所以，甲同学将装置按BCA顺序组合进行实验；
（3）由于木炭不与稀硫酸反应、氧化铜能与稀硫酸反应，所以取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，由固体完全溶解，溶液变蓝，说明了黑色粉末均为氧化铜，反应的方程式是：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
【拓展探究】（3）设一氧化碳完全还原氧化铜时生成铜的质量为x
  CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
  80        64
62.0g-60.0g x
$\frac{80}{62.0g-60.0g}=\frac{64}{x}$
解得：x=1.6g＜61.7g-60.0g=1.7g
所以，氧化铜没有完全反应生成了铜，应有生成的氧化亚铜．猜想Ⅲ正确．
故答案为：
【实验验证】
（1）澄清石灰水；
（2）BCA；
（3）

实验步骤	观察到的现象	获得结论	有关反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡	固体完全溶解，溶液变蓝	黑色粉末均为氧化铜	CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【拓展探究】（3）Ⅲ

点评 本题以探究的方式让学生根据实验现象和质量守恒定律来分析解答，可较好的训练学生思维，提高知识的迁移使用的能力．