题目内容
8．如图所示是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
（1）A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制氧气可采用两种方法：方法一：加热高锰酸钾；方法二：分解过氧化氢．请回答：
①加热高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用方法二制氧气，常加入MnO2的目的是催化化学反应．
②从节能、环保的角度看，应选择方法二制取氧气．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式）．应选择的发生装置为A（填装置编号），收集装置为F，应从⑧（填序号）管口进气．
分析 （1）据常用仪器的名称解答；
（2）由加高锰酸钾、分解过氧化氢制取氧气的反应原理写出反应的化学方程式即可．从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行分析解答本题．
（3）据实验室制取二氧化碳的实验原理解答．
解答 解：（1）A装置中仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则满．方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，起催化作用．
②根据实验室制取氧气反应原理，使用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时需要加热，操作相对较复杂，用过氧化氢溶液与少量二氧化锰与前一种方法制取氧气相比较的优点是：不需加热、节省燃料、操作方便等；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应不需要加热，发生装置选择A；收集装置为F，因二氧化碳的密度比空气大，应从⑧管口进入．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、催化化学反应或加快反应速度；
②二；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、A、⑧．
点评 本题难度不是很大，掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验在的性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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13．近几年和国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
请写出硫燃烧的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
【反思评价】实验方案不合理，其理由是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称：酒精灯．
【现象与结论】B、C、D中的现象分别是B中高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【反思交流】如图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色变为无色 | 证明煤中含有碳元素和硫元素 |
| 澄清石灰水 | 澄清变浑浊 |
【反思评价】实验方案不合理，其理由是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称：酒精灯．
【现象与结论】B、C、D中的现象分别是B中高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【反思交流】如图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
20．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因形成液封，防止生成的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
| 实验现象 | |||||
| 硫酸溶液浓度 | B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | A中生成气体成分 | |
| 实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 有SO2和H2 |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因形成液封，防止生成的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
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| A． | 复方篙甲醚属于氧化物 | |
| B． | 复方篙甲醚由47个原子构成 | |
| C． | 复方篙甲醚的相对分子质量为298g | |
| D． | 复方篙甲醚中各原子的个数比是16：26：5 |