题目内容

12．下列实验设计正确的是（　　）
A．用托盘天平称取10.12g蔗糖B．用加热来降低水的硬度
C．用pH试纸测定溶液pH值为5.6D．用碱石灰干燥二氧化碳

分析 A、根据托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g分析；
B、根据煮沸能降低水的硬度分析；
C、根据pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数分析；
D、根据碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠能和二氧化碳反应分析．

解答 解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.12g蔗糖，故选项实验设计错误；
B、加热煮沸能降低水的硬度，故选项实验设计正确；
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得溶液的pH值为整数，故选项实验设计错误；
D、碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰干燥二氧化碳，故选项实验设计错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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15．实骑室用大埋石和稀盐酸制取二氧化碳，反应结束后过虑得一无色溶液，为了研究所得溶液的成分，某小组同学取该溶液57.2g，向其中加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并测得反应过程中的pH变化，绘制如图1．请回答：
（1）写出A-B过程发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）B-C过程的pH=7；
（3）B-C过程中与碳酸钠反应的物质（x）的比例为$\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{111}{x}$；
（4）C点时溶液中溶质的质量分数为7.8%；
（5）请绘制出在加入碳酸钠的过程中产生沉淀的变化曲线图（如图2）．
3．国家新版《生活用水标准》中新增了一氯胺（NH2Cl）作为消毒剂，下列关于一氯胺的说法正确的是（　　）
A．一氯胺是一种有机物
B．一氯胺的相对分子质量为51.5g
C．一氯胺中各元素的质量分数最高的是Cl
D．一氯胺由氮原子、氢分子和氯原子构成
20．在20℃和40℃时，分别向100g水中加入相同质量的甲和乙，充分溶解后的现象如图所示．下列图象中能正确表示甲、乙的溶解度随温度变化趋势的是（　　）
A．B．C．D．
7．阅读下面科普短文．
有人推算过：地球上现有的化石燃料只能再用100年．那之后人类使用什么能源呢？
有的科学家想把氢气作为未来的新能源，因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点．
目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法（用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气）和电解水法．可这两种方法都要消耗大量能量，现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气．
氢气是非常危险的气体，动不动就爆炸．要是能把氢气变成类似金属的固体，使用起来就既方便又安全了．
早在1926年，英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言：只要有足够的压强，任何元素都能变成金属．从理论上说，如果把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下，就能把氢原子非常紧密地挤在一起，从而得到金属氢．到了20世纪70年代末，人类在高压技术方面取得了突破性进展，预言终于在实验室里实现了．实验室里的金属氢，是在-268.8℃、107个标准大气压下得到的，金属氢形成后，可保持稳定的状态．
金属氢是一种室温下超导性材料，如果用在输电、配电和电机上，将引起电力工业的一场革命．金属氢是高导热性材料，导热率大约是金属铜的两倍多，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件．金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂．
氢是宇宙物质中含量最多的元素，金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景！
依据文章内容，回答下列问题．
（1）实验室里得到金属氢的条件是-268.8℃、107个标准大气压．
（2）水煤气法制取氢气的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（3）氢气和金属氢物理性质的不同点是氢气为气体，金属氢为固体；氢气无传热、导电性，金属氢有传热、导电性（至少写两点）．
（4）从微观的角度来分析，你认为氢气和金属氢的主要区别是氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成．
（5）为什么说“金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景”？氢是宇宙物质中含量最多的元素；金属氢形成后，可保持稳定的状态；金属氢是一种室温下超导性材料；金属氢是高导热性材料，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件；金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂．
17．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖．青蒿素组成元素在元素周期表中的信息如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素属于有机高分子化合物
B．青蒿素由15个C、22个H和5个O原子构成
C．三种元素的本质区别是相对原子质量不同
D．青蒿素中氧元素的质量分数为28.37%
4．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．向20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸
的质量/g		9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
1．某化学兴趣小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、FeCl3、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种．按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，生成气体B，并同时得到红褐色沉淀C和滤液D．
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A，放入另一盛有足量水的洁净烧杯中，充分搅拌，得澄清溶液，然后向该溶液中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得溶液E和白色沉淀F．
Ⅲ．将上述反应所得滤液D和E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得溶液G和沉淀H．
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B通入无色酚酞试液显红色，沉淀H是（写化学式）AgCl．
（2）写出步骤I中生成红褐色沉淀C的化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）滤液D中，肯定存在的酸根离子是Cl-、NO3-．
（4）步骤Ⅱ的溶液E中共存在3种溶质．
（5）固体混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）Na2SO4，得此结论的理由是因为固体混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若Na2SO4存在，混合物放入足量水中，不能得到澄清溶液，所以Na2SO4一定不存在．
2．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是A．
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．干冰可用于人工降雨，是由于二氧化碳能与水反应
C．工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应
D．洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用．

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