题目内容

4．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．向20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸
的质量/g		9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

分析 （1）根据pH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．

解答 解：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
     HCl+NaOH=NaCl+H2O
   36.5   40
10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$
x=0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%．
故答案为：（1）NaCl、NaOH；
（2）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．

点评 本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．

练习册系列答案
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7．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性，实验时要注意通风厨中进行，不要溅在皮肤上．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑．
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【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．
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16．2015年10月，屠呦呦成为中国第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她成功提取青蒿素（C15H22O5）并发现青蒿素对治疗疟疾有特效，对疟疾的治疗取得了质的突破，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
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C．碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5D．青蒿素属于有机物
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请根据以上信息回答问题：
（1）该非金属元素原子核外电子数=16；图一所示微粒的符号为S2-．
（2）图二所示的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
14．用化学用语填空：
（1）硝酸根离子NO3-；
（2）氧化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
（3）n个水分子nH2O；
（4）两个镁原子2Mg．

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